云南省20xx屆高三上學(xué)期第一次月考理綜-化學(xué)試題word版含解析(完整版)
【正文】 +8OH=CO32+6H2O (7). 24% (8). 堿性 【解析】 （ 1） ① 由圖甲可得，升高溫度 K增大，所以 △H＞ 0； ② 因?yàn)?K= ，又因?yàn)?K只與溫度有關(guān)，升高溫度 K增大，所以選 B； ③ 由圖乙可得， K= = =。（ 1） ② 易錯，注意 K只與溫度有關(guān)，升溫，對吸熱反應(yīng) K增大，對放熱反應(yīng) K減??；最后小題注意運(yùn)用 Kw=K?Kh，求得水解常數(shù)，再判斷 NH4HCO3溶液的酸堿性。已知： K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。 （ 2）為防止 C 處試管炸裂， B處應(yīng)盛濃硫酸，干燥 A處產(chǎn)生的氧氣。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學(xué)式為 Na2B4O7 （ 4）硼砂溶于 90℃ 熱水后，常用稀硫酸調(diào) pH至 2~3制取 H3BO3晶體，該反應(yīng)的離子方程式為 ______； X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與 Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方裎式為_____________。 （ 2）從溶液中得到結(jié)晶水合物為防止失去結(jié)晶水，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。 ①[Cu(NH 3)4](OH)2中陽離子的立體構(gòu)型是 _________。 ② 若合金的密度為 dg/cm3，晶體中任意 ― 個 Ni原子到最近 Cu原子的距離為 _______ cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。cm3， NA為阿伏加德羅常 數(shù)的值 ， 根據(jù)密度 ＝ ， 即 d= ， 則晶胞參數(shù) a＝ ， 所以如圖所示，設(shè)晶體中任意 ― 個 Ni原子到最近 Cu原子的距離為 x，則 2x2=a2，所以 x= 。 a．遇 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； b．能 發(fā)生消去反應(yīng) （ 6）已知： RCH2CH=CH2 ，以 2溴丙烷為原料（其他試劑任選），設(shè)計制備 E的合成路線： ____________________________________________________。 。 （ 1） A為苯的同系物，苯環(huán)鄰位上有 2個甲基，名稱為鄰二甲苯 ； C中官能團(tuán)為醛基。 12. 【化學(xué) —— 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 醇酸樹脂合成技術(shù)成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好，是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一，新型環(huán)保醇酸樹脂的合成路線如圖 20 所示： 已知：通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)： 。 （ 2） ① Cu2+電子構(gòu)型為 3d9， [Cu(NH3)4]2+也可表示為 Cu(NH3)4(H2O)2]2+，為 sp3d2雜化，同時發(fā)生畸變，形成四短 (Cu←NH3配位鍵 )兩長 (H2O→Cu配位鍵 )配位鍵，由于 H2O→Cu配位鍵較弱，可認(rèn)為不存在，于是就成了平面正四邊形結(jié)構(gòu)。 ③ 氨可以形成的晶體屬于 _______晶體（填晶體類型），其結(jié)構(gòu)中的氮原子只能形成 _______個氮?dú)滏I，其原因是 ______________________________________。 （ 4） 由化學(xué)式可知，硼砂溶于 90℃ 熱水后，用稀硫酸調(diào) pH至 2~3 制取 H3BO3， B的化合價并沒有發(fā)生變化，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，離子方程式為： B4O72+2H++5H2O=4H3BO3；X 為 H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，則為 B2O3，與 Mg 反應(yīng)生成粗硼和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Mg+B2O3 2B+3MgO。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當(dāng) pH =2時，溶液中 Mg2+的濃度為 ___________。利用硼鎂礦（主要成分為 Mg2B2O5 （ 4） 高錳酸鉀受熱易分解，故干燥 KMnO4時，溫度不宜過高 。 （ 4）過程 ③ 干燥 KMnO4時，溫度不宜過高的原因是 _______________。請回答下列問題： （一） KMnO4的制備。 ② 根據(jù)蓋斯定律，第 2個反應(yīng) 3 第 1 個反應(yīng)得： CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?。 （ 3）以 CO2為原料還可以合成多種氮肥。 A．充入一定量的 CO B．升高溫度 C．使用催化劑 ③ 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2，反應(yīng)過程中 CO2和 CO的物質(zhì)的量濃度與時間 的關(guān)系如圖乙所示。 6. 鐵鎳可充電電池以 KOH溶液為電解液，放電時的總反應(yīng)為 Fe＋ Ni2O3＋ 3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A. 放電時， K+向 Fe電極遷移 B. 放電時，正極反應(yīng)式為 Fe2e＋ 2OH=Fe(OH)2 C. 充電時，陰極附近溶液的 pH增大 D. 充電時，陰極反應(yīng)式為 2Ni(OH)22e＋ 2OH=Ni2O3＋ 3H2O 【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng) Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時 Fe 作負(fù)極， K+應(yīng)移向正極，故 A錯誤； B 項(xiàng)，放電時，負(fù)極 Fe 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Fe2+， 堿性電解質(zhì)中最終生成 Fe(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為： Fe+2OH2e=Fe(OH)2， 故 B 錯誤； C 項(xiàng)，充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以充電時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH，陰極附近溶液的 pH增大 ， 故 C正確 、 D錯誤。 3. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目
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