【正文】 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣 2H2O2===H2O＋ O2↑ C．用熟石灰處理硫酸廠中的廢水 Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋ H2O D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵 Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 解析： A 項(xiàng)中小蘇打的化學(xué)式是 NaHCO3而不是 Na2CO3； B 項(xiàng)中缺少反應(yīng)條件 (即 MnO2作催化 劑 )且沒配平； C項(xiàng) 中沒有配平；故 A、 B、 C均不正確。 11．請(qǐng)根據(jù)下圖的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。據(jù)報(bào)道這次奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烷 (C3H8)，其燃燒的化學(xué)方程式為： C3H8＋ 5O2=====點(diǎn)燃 xCO2＋ yH2O，其中 x、 y分別為 ( )。 3．基本題型 (1)關(guān)于純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算； (2)含雜質(zhì)物質(zhì) (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )的化學(xué)方程式的計(jì)算； (3)溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算； (4)利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算； (5)無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計(jì)算； (6)過量計(jì)算。 ② 最小公倍數(shù)法：選擇在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，且原子個(gè)數(shù)不同的元素作為突破口，求出反應(yīng)物與生成物中該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，再推出各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 考點(diǎn)二、化學(xué)方程式 1．概念 用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律 1．概念 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 水平考試的?？純?nèi)容，主要涉及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、含義及應(yīng)用，能用分子、原子的觀點(diǎn)，對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)進(jìn)行分析，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些變化，進(jìn)行一些相關(guān)計(jì)算。 3．由一種反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量求生成物 (或反應(yīng)物 )質(zhì)量的計(jì)算。題目難度偏下。 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 (2)要遵守 質(zhì)量守恒定律 ，等號(hào)兩邊的各原子的 種類 與 數(shù)目 必須相等。 考點(diǎn)四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算 1．計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。 A．原子數(shù)目 B．元素種類 C．原子種類 D．分子種類 3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( )。則 10 g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )。由 于該反應(yīng)是在敞口燒杯中進(jìn)行的，稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中，從而使天平不再保持平衡，若要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，應(yīng)當(dāng)在密閉容器中進(jìn)行，可把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個(gè)氣球。 2AgBr=====光 2Ag＋ Br2是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。 解析： CuZn 合金樣品 20 g 放入 足量稀硫酸中，只有鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為 g，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 易錯(cuò)點(diǎn)十：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤 【例 2】 校課外興趣小組的同學(xué)取某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品 (假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳 )分別加到 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： (已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H2的質(zhì)量為 2 g) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 生鐵樣品的質(zhì)量 /g 生成 H2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )/L m 通過計(jì)算回答下列問題： (1)上述表格中 m的值為 ________。解答此題關(guān)鍵是數(shù)據(jù)分析，先用簡(jiǎn)捷的方法分清第幾次反應(yīng)中硫酸恰好完全反應(yīng)，再利用這次反應(yīng)中相關(guān)數(shù)據(jù)并借助化學(xué)方程式的計(jì)算來解答。 A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 3．在化學(xué)反應(yīng) 2A＋ B2===2AB中， A與 B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將 6 g A和 8 g B2充分反應(yīng)，則生成 AB的質(zhì)量是 ( )。其原因是 ____________________。 請(qǐng)回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)觀察到 A、 C 中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__________________； (2)將 C 再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 __________________。 9．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 稱取 g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ② 將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的 相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 (樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng) )，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示： 請(qǐng)回答： (1)每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 ____ g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______%。 品鑒經(jīng)典考題 1． D 解析： 從圖中可知，該變化兩種單質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 2∶1 ，故 B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故 C 錯(cuò)誤；反應(yīng)中，反應(yīng)物的三個(gè)分子生成兩個(gè)新分子，因此反應(yīng)前后，分子的種 類與數(shù)目都發(fā)生了改變，故 D正確。 研習(xí)預(yù)測(cè)試題 1． A 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。 5． 答案： （ 1） H2O （ 2）可能 2∶1 （或 1∶2 ） 化合反應(yīng) （ 3）＜（或小于） 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中 解析： （ 1）根據(jù)反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，推斷 X的化學(xué)式為 H2O。（ 5）由題意可知，反應(yīng)物為鎂和二氧化碳，生成物為氧化鎂和碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，據(jù)此可寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（ 3）觀察圖像，粉末狀石灰石比塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率快，因此反應(yīng)物之間的接觸面積能影響該化學(xué)反應(yīng)速率，生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例很多，只要合理即可，如食品冷藏防腐等。 8． 答案 ： （ 1） C＋ H2O=====高溫 CO＋ H2 （ 2） Fe2O3＋ 3H2=====高溫 2Fe＋ 3H2O或 Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 （ 3） C （ 4）化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源（其他合理答案也 可） 解析： （ 1）屬于圖示類信息、處理本題的關(guān)鍵是能將圖示中的結(jié)構(gòu)式改寫為化學(xué)式，反應(yīng)物 “ ” 、 “ ” ，即 H2O、 C，生成物 “ ” 、 “ ” ，即 CO、 H2； （ 2） CO與 Fe2O3高溫生成鐵和二氧化碳， H2與 Fe2O3在高溫下生成鐵和 H2O； （ 3）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，不可能得到含氮元素的