上科版高三化學電離平衡同步測試(完整版)
【正文】 1的 Ba(OH)2溶液 11． PH相同的氨水、 NaOH和 Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的 X、 Y、 Z倍，稀釋后三種溶液的 PH仍然相同，則 X、 Y、 Z的關(guān)系是（ ） A. X＝ Y＝ Z ＞ Y＝ Z ＜ Y＝ Z ＝ Y＜ Z 12． 能影響水的電離平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH)的措施是 （ ） A．將水加熱煮沸，測得 pH=6 B．向純水中投入一小塊金屬鈉 C．向水中加入 NH4Cl固體 D．向水中加入 Na2CO3固體 13．在 , 所得到的溶液呈（ ） A. 弱酸性 B. 強酸性 C. 堿性 D. 中性 14． ，溶液中離子濃度大小順序正確的是 A． c(Na＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) B． c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) C． c(Cl－ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D． c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) 15． HClO 是比 H2CO3還弱的酸，當反應(yīng) Cl2＋ H2O HCl＋ HClO 達到平衡后，要使HClO 的濃度增加，可加入（ ） A． NaOH 固體； B． NaCl固體； C． H2O D． CaCO3固體 16．將 PH為 8 的 NaOH 溶液與 PH為 10 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 （ ） A． 2 1010mol/L （ 108+1010） mol/L C.（ 108+1010） mol/L （ 106+104） 17． , 由于 CO32－ 的水解 , 使得 c(CO32－ )(CO32－ )更接近于 , 可以采取的措施是（ ） A. 加入少量鹽酸 B. 加入適量水 C. 加入適當 KOH D. 加熱 18． CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)， 若反應(yīng)后溶液的 pH 為 7，那么（ ） A .CH3COOH 與 NaOH 的質(zhì)量相等 B. CH3COOH 與 NaOH 的物質(zhì)的量相等 C. NaOH 過量 D. CH3COOH 過量 19．在一個盛有 , 逐滴加入 溶液 , 當容器中的堿溶液恰好被加入的酸溶液中和時 ,容器內(nèi)溶液的總體積約是（ ） A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL 20．下列事實一定能說明 HF 是弱酸的是（ ） ①常溫下 NaF 溶液的 pH 大于 7； ②用 HF 溶液做導電性實驗，燈泡很暗； ③ HF 與 NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； ④常溫下 ⑤ HF 能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2氣體 ⑥ HF 與水能以任意比混溶 ⑦ 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A． ①② ⑦ B． ②③ ⑤ C． ③④ ⑥ D． ①④ 21．向 CH3COOH
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