【正文】 化合物知識型． 【分析】 A、根據(jù)高錳酸鉀受熱分解時剩余的固體情況分析解答即可； B、根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉以及碳酸鈉反應(yīng)的情況分析解答； C、根據(jù)向 NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)過程進(jìn)行分析解答； D、根據(jù)越活潑的金屬與酸反應(yīng) 生成氫氣的速率越快，等質(zhì)量的鎂與鋅分別與足量的等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鎂的大于鋅的分析． 【解答】 解： A、高錳酸鉀受熱分解時剩余的固體是二氧化錳和錳酸鉀，因此反應(yīng)結(jié)束后剩余固體不能為零，所以圖象反映實驗過程不正確； B、鹽酸能與氫氧化鈉以及碳酸鈉反應(yīng)時需要先消耗掉溶液中的氫氧化鈉，而后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)才會生成二氧化碳?xì)怏w，直至反應(yīng)結(jié)束，所以圖象反映實驗過程正確； C、向 NaOH溶液中滴加稀鹽酸之前溶液的 pH值大于 7，逐滴加入稀鹽酸，隨著中和反應(yīng)的發(fā)生，溶液的 pH值逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時 pH值等于 7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的 pH值又小于 7，所以圖象反映實驗過程不正確； D、鎂比鋅活潑，因此產(chǎn)生氫氣的速率鎂比鋅快，在坐標(biāo)中鎂的斜線比鋅的斜線陡，等質(zhì)量的鎂與鋅分別與足量的等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鎂的大于鋅的，所以圖象反映實驗過程不正確； 故選 B． 【點評】 查解答該題的關(guān)鍵是關(guān)注實驗的過程，在分析實驗過程的同時，加強(qiáng)讀圖能力的提升，具有較強(qiáng)的綜合性． 15．下列物質(zhì)長久盛放在敞口的容器中，會變質(zhì)且質(zhì)量變大的是（ ） ① 濃鹽酸 ② 濃硫酸 ③ 燒堿 ④ 純堿 ⑤ 生石灰 ⑥ 食鹽． A． ①⑥ B． ②③④⑤ C． ②③④ D． ③⑤ 【考點】 空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；生石灰的性質(zhì)與用途． 【專題】 物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】 存放于燒杯中質(zhì)量變大且變質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使自身質(zhì)量增加，在空氣中燒堿與生石灰會與空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)時自己變質(zhì)，利用這些知識解決此題． 【解答】 解：放置時間較長時 ① 濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小， ② 濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學(xué)變化， ③ 燒堿會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化， ④ 純堿質(zhì)量基本不變， ⑤ 生石灰會吸收空氣 中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大， ⑥ 食鹽質(zhì)量基本無變化． 故選 D． 【點評】 此題是對常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對這些物質(zhì)在空氣中的變化要有所了解，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 二、非選擇題（化學(xué)方程式每空 2分，最后一題 6分，其余每空 1分，共 40分） 16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請用學(xué)過的化學(xué)知識解決下列問題： （ 1）請選 Ca、 O、 C、 H、 Na、 S六種元素中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式各一個： ① 常用于中和酸性土壤的堿是 Ca（ OH） 2 _； ② 天然氣的主要成分是 CH4 ； ③ 食醋中含有的酸是 CH3COOH ； ④ 侯氏制堿法中的 “ 堿 ” 是 Na2CO3 ； ⑤ 用于金屬表面除銹的酸 H2SO4 ； ⑥ 可用做干燥劑的氧化物是 CaO _． （ 2）測定 NaOH溶液的 pH時，若先將 pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則所測得的結(jié)果 偏小 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不受影響 ” ）． （ 3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分 Al（ OH） 3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出 Al（ OH） 3治療胃酸過多癥的化學(xué)反應(yīng)方程式 Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O ． （ 4）配制 10%的氯化鈉溶液時 ，會引起溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 A A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯中殘留少量蒸餾水 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺． 【考點】 化學(xué)式的書寫及意義；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；溶液的酸堿度測定；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；常見的酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化 合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． （ 2）堿性溶液堿性越弱 pH值越小，摻入蒸餾水溶液濃度減低堿性變?nèi)酰? （ 3）引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，從兩個方面考慮： ① 溶質(zhì)少了（稱量時左碼右物、藥品中含有雜質(zhì)等） ② 水量多了（量水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）． 【解答】 解：（ 1） ① 常用于中和酸性土壤的堿是氫氧化鈣，鈣元素的化合價為 +2，氫氧根的化合價為﹣ 1，氫氧化鈣的化學(xué)式為： Ca（ OH） 2； ② 天然氣的 主要成分是甲烷，其化學(xué)式為： CH4； ③ 食醋中含有的酸是乙酸，其化學(xué)式為： CH3COOH； ④ 侯氏制堿法中的 “ 堿 ” 是碳酸鈉，其化學(xué)式為： Na2CO3； ⑤ 硫酸常用于金屬表面除銹，其化學(xué)式為： H2SO4； ⑥ 氧化鈣可用做干燥劑，其化學(xué)式為： CaO； （ 2）將 pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定氫氧化鈉溶液的 pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)酰瑒t所測得溶液的 pH偏??； （ 3）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O； （ 4） A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶 液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；正確； B、燒杯用少量蒸餾水潤洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小；故錯誤； C、氯化鈉晶體不純，稱得的氯化鈉晶體中氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故錯誤； D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．故錯誤； 故選： A 故答案為：（ 1） ①Ca （ OH） 2 ②CH 4 ③CH 3COOH ④Na 2CO3 ⑤H 2SO4 ⑥CaO （ 2）偏小 （ 3） Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O； （ 4） A 【點評】 通過回答 本題知道了引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量兩方面并結(jié)合題意分析解答． 17．如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據(jù)裝置回答下列問題： （ 1）儀器 a的名稱是 酒精燈 ； （ 2）寫出實驗室用 B裝置制取氧氣的一個化學(xué)方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；用 E裝置收集氧氣的適宜時刻是 有均勻且連續(xù)氣泡產(chǎn)生時 ；表明已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是 瓶口有氣泡冒出 ． （ 3） A裝置也可用于實驗室制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ _，集滿二氧化碳的集氣瓶，應(yīng)該 正放 （填 “ 正放 ” 或 “ 倒置 ” ）在實驗臺上． （ 4）硫化氫（ H2S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性．其實驗室制取原理是 FeS（固） +H2SO4=FeSO4+H2S↑ ．要制取該氣體，應(yīng)選擇發(fā)生裝置 A ，并選擇裝置 H 處理尾氣防止污染空氣． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法 、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二 氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室制取原理是 FeS（固） +H2SO4=FeSO4+H2S↑ ，因此不需要加熱 ；并選擇裝置H，可以處理尾氣防止污染空氣． 【解答】 解：（ 1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈 （ 2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；用 E裝置收集氧氣的適宜時刻是：有均勻且連續(xù)氣泡產(chǎn)生時；表明已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是：瓶口有氣泡冒出；故答案為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；有均勻且連續(xù)氣泡產(chǎn)生時； 瓶口有氣泡冒出 （ 3）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理