20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)新人教版必修1練習(xí)：第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)122版含解析(完整版)
【正文】 質(zhì)量的O2和 O3原子數(shù)相等 ,D正確。C 項(xiàng)N O2可共存 ,故 C正確 。所以 ,等質(zhì)量的 CH CO O SO2,物質(zhì)的量關(guān)系 :SO2CO2O2CH4。D選項(xiàng)中缺少等溫這一條件。1 mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下 ,氣體體積也可能約為 L,D錯(cuò)誤。山東泰安高一檢測 )下列說法正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) )( ) ℃ ,105 Pa狀況下 ,1 mol氣體體積小于 L mol H2的體積為 L ,以任何比例混合的 CO 和 CO2的混合物 L,所含的分子數(shù)為 NA L 氫氣所含的原子數(shù)為 NA 解析 :A選項(xiàng)中 ,273 ℃ 高于 0 ℃ ,溫度升高 ,氣體分子間的距離增大 ,故 A錯(cuò)誤。mol1= g≠20 g,故 D錯(cuò)誤。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,根據(jù) 知 ,四種氣體的體積從小到大的順序是 ④①③② 。 (3)該氣體所含的原子總數(shù)為 個(gè) 。L1。mol1。 方法二 :差量法。mol1。mol1。mol1≈ g, 所以M(XY2)==76 g 解析 :(1)質(zhì)量之比為 16∶ 7∶ 6,說明其物質(zhì)的量之比為 =5∶ 5∶ 4,所以其分子數(shù)之比為 5∶ 5∶ 4,氧原子數(shù)之比為 10∶ 5∶ 4,相同條件下的體積之比為 5∶ 5∶ 4?；旌蠚怏w中甲烷的體積為 。 答案 :19 L g 8.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,CO與 CO2的混合氣體共 L,質(zhì)量為 61 g。mol1 (2) mol的氧氣和 mol的臭氧 (O3),它們的質(zhì)量之比是 ,分子數(shù)之比是 ,原子數(shù)之比是 ,它們的體積比 (同溫、同壓 )是 。 答案 :(1)88 1024 4 (2)1∶ 1 3∶ 2 1∶ 1 3∶ 2 。mol1=88 g,含有的分子數(shù)為 N=2 mol1023 mol1=1024,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 V=2 mol L 相同條件下體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) , 所以 CO 的體積分?jǐn)?shù)為100%=%。 (2)同溫同壓下的氧氣和氫氣 ,兩種氣體的密度之比為 。 解析 :混合氣體的物質(zhì)的量為 = mol, =19 gmol1= L, mol NH3含有 mol H,與 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 mol H2S的體積為 mol L 答案 :(1)672 (2)76 gL1(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。L1,已知混合氣體共有 1023個(gè)分子 ,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ( ) g即 : = M(某 )=28 gmol1 c g氣體的物質(zhì)的量 :n39。一個(gè)分子的質(zhì)量為 g。 解析 :氣體的物 質(zhì)的量為 n= mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,Vm= L根據(jù) m=nM可知 ,質(zhì)量從小到大的順序是 ④①③② 。 mol1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約是 ( ) g B. g C. g D. g 解析 :當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí) ,摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及 1
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