20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第三節(jié)第1課時二氧化硫和三氧化硫課時練習(xí)(完整版)
【正文】 應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2(少量 )＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋ H2O，對應(yīng)的離子方程式是： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O，A 不正確；過 量 SO2 氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2＋NaOH===NaHSO3，對應(yīng)的離子方程式是： SO2＋ OH－ ===HSO3－ ， B 正確； SO2 氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2＋ Br2＋ 2H2O===2HBr＋ H2SO4，對應(yīng)的離子方程式是： SO2 ＋ Br2＋ 2H2O===4H＋ ＋ 2Br－ ＋ SO42－ ， C 不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2S＋ Cl2===S↓ ＋ 2HCl，對應(yīng)的離子方程式是： H2S＋ Cl2===S↓ ＋ 2H＋ ＋ 2Cl－ ， D不正確。 SO2能夠使品紅溶液褪色，原因是化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置： 請回答下面的問題： (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若 E、 D的水溶液均呈酸性，①～④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ____________ 19．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸 雨而造成的損失每年都高達(dá) 15億元。 (3)氣體 A中不一定存在的氣體是 _________________________。 第四章第三節(jié) 第 1課時 練習(xí) （ 二氧化硫和三氧化硫 ） 一、選擇題 1．下列關(guān)于 SO2的說法中， 不 ． 正確的是 ( ) A． SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B． SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C． SO2與水反應(yīng)生成 H2SO4 D． SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒 2．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱后又恢復(fù)為原來顏色。 17． 如圖裝配好裝置， 待內(nèi)外空 氣壓強(qiáng)不變時標(biāo)注出水銀液面的刻度 (用紅漆 )。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。 (2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________ ___________。加熱后無色物質(zhì)又分解，從而溶液恢復(fù)原來顏色。 解析： 選 AD。 解析： 選 D。 1 解析： 選 D。 1 解析： 選 D。 (3)當(dāng) A是 S 時， ①②③ 均是氧化還原反應(yīng)。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮 H2SO3與 Cl2(或 HClO)的反應(yīng)。同時，這一類題目中有時還考慮反應(yīng)后生成的 SO42－ 、 CO32－ 的量的關(guān)系， SO32－ 被氧化生成 SO42－ ， HCO3－ 和 OH－ 反應(yīng)生成CO32－ ，所以 SO42－ 、 CO32－ 的量增大。 SO2能使鹵水褪色，是由于 X2(不包括 F2)將 SO2氧化為 H2SO4，本身被還原為無色X－ ： SO2＋ X2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HX。 解析： 選 B。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)。將 SO2與 Cl2等物質(zhì)的量混合時發(fā)生的反應(yīng)為 Cl2＋ SO2＋ 2H2O===2HCl＋ H2SO4，反應(yīng)后 Cl SO2完全消耗而產(chǎn)物 HCl和 H2SO4均不具有漂 白性，故不褪色。 (3)稱量 a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向 B裝
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