【正文】 CuSO4溶液中置換 出 Cu的是（ ） A． Zn B． Al C． Ag D． Fe 【分析】 根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來進(jìn)行解答． 【解答】 解： A、鋅的活動性大于銅，所以鋅可以從 CuSO4溶液中置換出銅，故 A不符合題意； B、鋁的活動性大于銅，所以鋁可以從 CuSO4溶液中置換出銅，故 B不符合題意； C、銀的活動性小于銅，所以銀不可以從 CuSO4溶液中置換出銅，故 C符合題意； D、鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從 CuSO4溶液中置換出銅，故 D不符合題意． 故選： C． 【點(diǎn)評】 此題考查金屬的活動性強(qiáng)弱順序 的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度較?。? 11．（ 2021?雅安）金屬鎳（ Ni）與物質(zhì) X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ni+X═Cu+NiSO 4，則下列說法錯誤的是（ ） A． Ni的化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)?+2 價(jià) B． X的化學(xué)式為 CuSO4 C．該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變 D． Cu的金屬活動性比 Ni強(qiáng) 【分析】 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推測 X的化學(xué)式． 【解答】 解： A、因?yàn)?Ni→NiSO 4，則 Ni 的化合價(jià)由 0變?yōu)?+2，故說法正確； B、金屬鎳（ Ni）與物質(zhì) X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ni+X═Cu+NiSO 4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推測 X的化學(xué)式為 CuSO4，故說法正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故說法正確； D、根據(jù) Ni+X═Cu+NiSO 4，則可知 Cu的金屬活動性比 Ni弱，故說法錯誤； 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查了金屬活動性順序和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行 12．（ 2021?宿遷）將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種 金屬的是（ ） A． Zn、 NaCl、 CuCl2（過量） B． Fe（過量）、 Cu（ NO3） AgNO3 C． Fe（過量）、 KNO CuCl2D． Cu（過量）、 FeCl HCl 【分析】 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析． 【解答】 解： A、在金屬活動性順序中，由于 Na＞ Zn＞ Cu， Zn不能與 NaCl反應(yīng)， Zn能與 CuCl2反應(yīng)生成了 Cu和 ZnCl2，由于 CuCl2是過量的，只能得到一種金屬 Cu，故 A不符合題意； B、在金屬活 動性順序中，由于 Fe＞ Cu＞ Ag， Fe先與 AgNO3反應(yīng)生成了 Ag和 Fe（ NO3） 2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與 Cu（ NO3） 2反應(yīng)生成了 Cu和 Fe（ NO3） 2，由于 Fe是過量的，能得到三種金屬 Ag、 Cu、 Fe，故 B不符合題意； C、在金屬活動性順序中，由于 K＞ Fe＞ Cu， Fe 不能與 KNO3反應(yīng)， Fe能與 CuSO4反應(yīng)生成了Cu和 FeSO4，由于 Fe是過量的，能得到兩種金屬 Cu、 Fe，故 C符合題意； D、在金屬活動性順序中，由于 Fe＞ H＞ Cu， Cu不能與 FeCl HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故 D不符合 題意． 故選： C． 【點(diǎn)評】 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行． 13．（ 2021?玉林）將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色．下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 【分析】 根據(jù)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)等知識進(jìn)行分析． 【解答】 解：將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會 先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)． A、每 65份質(zhì)量的鋅會置換出 216份質(zhì)量的銀，會置換出 56 份質(zhì)量的鐵，所以溶液的質(zhì)量是先減小，然后增大，最后不變，故 A錯誤； B、鋅是先置換銀，然后再置換出鐵的，所以鐵的質(zhì)量不能從零開始，故 B錯誤； C、溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大，然后不變的，故 C錯誤； D、每 65份質(zhì)量的鋅會置換出 216份質(zhì)量的銀，會置換出 56 份質(zhì)量的鐵，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小，最后不變，故 D正確． 故選： D． 【點(diǎn)評】 解答這類題目時(shí)，首先，要熟記金屬活動性順序及其應(yīng)用等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相 關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可． 14．（ 2021?廣安）常見金屬 X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X+3AgNO3═3Ag+X （ NO3） 3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（ ） A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B． X可能是鐵 C．金屬活動性 X＞ Ag D． X表面有固體析出 【分析】 根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用推斷，金屬 X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明 R的活動性比銀強(qiáng)；由生成了 X（ NO3） 3可知， X在化合物中的化合價(jià)為 +3價(jià)． 【解答】 解： A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故 A正確； B、由 X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了 X（ NO3） 3， X在化合物中的化合價(jià)為 +3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故 B錯誤； C、由金屬 X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明 X的活動性比銀強(qiáng)，故 C正確； D、由金屬 X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀， X表面有固體銀析出，故 D正確． 故選 B． 【點(diǎn)評】 金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽 中金屬元素的活動性強(qiáng)． 15．（ 2021?濟(jì)寧）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（ ） ①Na 、 Mg、 Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 ② 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為 Na＞ Mg=Zn ③ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的質(zhì)量比為為 23： 24： 65 ④ 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、 Mg、 Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為 2： 1： 1． A． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ①④ 【分析】 根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)， 12g鎂會生成 ， ， 46g的鈉會生成 1g的氫氣，然后依據(jù)題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析． 【解答】 解：由圖象中的數(shù)據(jù)， 12g鎂會生成 ， ， 46g的鈉會生成 1g的氫氣，所以 ①Na 、 Mg、 Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；