【正文】 氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子得到電子 B．反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成 C．鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與 D．鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同 2021年全國各地中考化學(xué)試題分類解析匯編（第三輯）第 8 單元金屬和金屬材料 參 考答案與試題解析 一．選擇題（共 20小題） 1．（ 2021?菏澤）某化學(xué)小組向一定量 AgNO3和 Cu（ NO3） 2混合溶液中加入一定量的 Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液 A和固體 B ，濾液 A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（ ） A． Zn（ NO3） AgNO3B． Zn（ NO3） Cu（ NO3） AgNO3 C． Zn（ NO3） Cu（ NO3） 2D． Zn（ NO3） 2 【分析】 根據(jù)鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時(shí)能置換兩種活動(dòng)性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來的是金屬活動(dòng)性最 弱的金屬，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解：鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時(shí)能置換兩種活動(dòng)性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來的是金屬活動(dòng)性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅． A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn（ NO3） Cu（ NO3） AgNO3，濾液 A中所含的溶質(zhì)不可能為 Zn（ NO3） AgNO3，故選項(xiàng)正確． B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn（ NO3） Cu（ NO3） AgNO3，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、若溶液中的硝酸銀前后被完全置換，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn（ NO3） Cu（ NO3） 2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn（ NO3） 2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大， 掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)（尤其是當(dāng)同一種金屬同時(shí) 能置換兩種活動(dòng)性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來的是金屬活動(dòng)性最弱的金屬）是正確解答本題 的關(guān)鍵． 2．（ 2021?孝感）向一定質(zhì)量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 【分析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比分析判斷，向一定質(zhì)量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后再與氯化亞鐵反應(yīng)． 【解答】 解：由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是： Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量 65 64 65﹣ 64=1 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量 65 56 65﹣ 56=9 A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故 A正確； B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于 后者，故 B正確； C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為 0，故 C正確； D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為 0．故 D錯(cuò)誤． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題的難度不大，了解金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比是解答本題的關(guān)鍵． 3．（ 2021?金華）有 A， B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列 結(jié)論合理的是（ ） A．金屬活動(dòng)性 A＞ B B．生成氫氣的質(zhì)量 A＞ B C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 A＜ B D．反應(yīng)的金屬質(zhì) 量 A＜ B 【分析】 A、根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)進(jìn)行分析； B、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量； D、根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi) B放出氫氣的質(zhì)量大于 A，可判斷金屬活動(dòng)性順序是 B＞ A，故 A錯(cuò)誤； B、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B，故 B正確； C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量： A＞ B，故 C錯(cuò)誤； D、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故 D錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答． 4．（ 2021?寧波）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量 m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量 △m ，畫出 △M﹣ m曲線 oac和 obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A． m1： m2=3： 7 B． m1﹣ △M 1＜ m2﹣ △M 2 C．曲線 oac表示的是甲燒杯中 △M 與 m的變化關(guān)系 D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為 m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種 【分析】 鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 Mg+2HCl═MgCl 2+H2↑ 、 Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬 的加入，至完全反應(yīng)， △M 不再改變，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂 和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 Mg+2HCl═MgCl 2+H2↑ 、 Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ． Mg+2HCl═MgCl 2+H2↑△M 1Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑△M 2 24 2 24﹣ 2=22 56 2 56﹣ 2=54 A、由圖示， m m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式 可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為 24： 56=3： 7，故選項(xiàng)說法正確．