20xx人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第5單元課題1質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)題(完整版)
【正文】 思路解析： 生成 9克水，則最少需要 O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共 20克，所以 H2為（ 20－ 8）克 =12克。 答案： 參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 總和 總和 ，因?yàn)樵拥姆N類(lèi) ____________，原子的數(shù)目 ____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必 然相等。 答案： B X+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， X的化學(xué)式為 ( ) A． CH4 B． C2H5OH C． CH3OH D． CH3COOH 思路解析： 從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在 一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。 C 中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。 答案： 5∶ 1 M、 N、 X、 Y 四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) M N X Y 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 8 11 18 10 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 8 33 4 2 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是 ( ) +Y====M+N +Y====N ====M+X+Y +Y+M====N 思路解析： 主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。 B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中 B與 C的質(zhì)量比為： 10∶ 4=5∶ 2。 30%= 生成氧氣的質(zhì)量為： 100克－ = 設(shè)已分解的 KClO3的質(zhì)量為 x。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1