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20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡專項(xiàng)訓(xùn)練(完整版)

  

【正文】 的電離平衡 1. 室溫下向 10 mL pH= 3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中 c 3COO-c 3 c - 不變 C.醋酸的電離程度增大, c(H+ )亦增大 D.再加入 10 mL pH= 11的 NaOH溶液,混合液 pH= 7 2. 將濃度為 molH 2O)= c(Cl- ) C. c點(diǎn): c(Cl- )= c(NH+4 ) D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是 NH3L - 1 的三種溶液: ① 氨水、 ② 鹽酸、 ③ 氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. c(NH+4 ): ③① B.水電離出的 c(H+ ): ②① C. ① 和 ② 等體積混合后的溶液: c(H+ )= c(OH- )+ c(NH3L - 1 NaOH溶液的 pH= 11,則該溫度下水的 Kw= _____。 (1)若所得混合液為中性,且 a= 11, b= 3,則 Va∶ Vb= ________。L - 1Na2SO3溶液,正確的是 ( ) A.升高溫度,溶液 pH降低 B. c(Na+ )= 2c(SO2-3 )+ c(HSO-3 )+ c(H2SO3) C. c(
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