20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡專項訓(xùn)練(完整版)
【正文】 的電離平衡 1． 室溫下向 10 mL pH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( ) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中 c 3COO－c 3 c － 不變 C．醋酸的電離程度增大， c(H＋ )亦增大 D．再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液，混合液 pH＝ 7 2． 將濃度為 molH 2O)＝ c(Cl－ ) C． c點： c(Cl－ )＝ c(NH＋4 ) D． d點后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3L － 1 的三種溶液： ① 氨水、 ② 鹽酸、 ③ 氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ( ) A． c(NH＋4 )： ③① B．水電離出的 c(H＋ )： ②① C． ① 和 ② 等體積混合后的溶液： c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(NH3L － 1 NaOH溶液的 pH＝ 11，則該溫度下水的 Kw＝ _____。 (1)若所得混合液為中性，且 a＝ 11， b＝ 3，則 Va∶ Vb＝ ________。L － 1Na2SO3溶液，正確的是 ( ) A．升高溫度，溶液 pH降低 B． c(Na＋ )＝ 2c(SO2－3 )＋ c(HSO－3 )＋ c(H2SO3) C． c(
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