九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液復(fù)習(xí)課件1新版新人教版(完整版)
【正文】 溶液 Ａ 配制 10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ( ) A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 Ｄ 右圖中 M、 N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是 ( ) A．圖中 A點(diǎn)表示 M、 N二種物質(zhì)在 t1℃ 時(shí)均達(dá)到飽和 B． M、 N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從 t1降至 t2時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體 C．同處 A點(diǎn)的相同質(zhì)量的 M、N二種溶液，當(dāng)溫度從 t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D． 0℃ 時(shí)， M、 N具有相同的溶解度 C 60℃ 時(shí)，某同學(xué)在燒杯中配制硝酸鉀的飽和溶液，并且 讓一木塊漂浮在溶液上，然后將該溶液冷卻至室溫（ 20 ℃ ）。 氣體溶解度曲線 例 1：下圖表示某物質(zhì) X在水中溶解度隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系， X可能是（ ）。 20℃ 氧氣的溶解度是 ，指的是 1L水最多可溶解0℃ 和 105Pa的氧氣 ，相當(dāng)于 20℃ 和 105Pa的氧氣 。 ② 兩條曲線的交點(diǎn)表示在該點(diǎn)橫坐標(biāo)溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同（等于縱坐標(biāo)值）。 ③ 恒溫蒸發(fā)少量溶劑，立即有溶質(zhì)析出，則為飽和溶液；反之，為不飽和溶液。 （ 3）你猜想的結(jié)論是： 溶解時(shí)溫度升高，原因是： 。溶液復(fù)習(xí)（ 1課時(shí)） 懸濁液 :固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物 . 乳濁液 :小液滴分散到液體里形成的混合物 . 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一 的、 穩(wěn)定 的混合物。 溶解時(shí)溫度不變，原因是： 。 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 注意：升溫、降溫改變?nèi)芙舛?，是?duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)而言的。 ③ 從曲線上可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，主要有三種：“陡升型”（大多數(shù)固體物質(zhì)，如硝酸鉀）、“緩升型”（少數(shù)固體物質(zhì)，如氯化鈉）、“下降型”（氣體和極少數(shù)固體物質(zhì)，如熟石灰） 氣體的溶解度 ① 定義： 在 壓強(qiáng)為 101KPa和 一定溫度 時(shí)， 氣體 溶解在 1體積水 里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)的 氣體體積。 ③ 氣體溶解度的影響因素： 氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。 A、 NaCl B、 CO2 C、 Ca(OH)2 D、 KNO3 B例 2： x、 y兩種簡(jiǎn)單化合物的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 1所示，在常溫常壓下，相同質(zhì)量的 X、 Y的體積分別用 M、 N(單位： L)來表示，則 M與 N的關(guān)系正確的是 ( ) A． M=N B． MN C． NM D． M≤N C 1過濾與結(jié)晶 ① 結(jié)晶（含蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）
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