【正文】 相同質(zhì)量的晶體 C．同處 A點(diǎn)的相同質(zhì)量的 M、N二種溶液，當(dāng)溫度從 t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D． 0℃ 時(shí)， M、 N具有相同的溶解度 C 60℃ 時(shí)，某同學(xué)在燒杯中配制硝酸鉀的飽和溶液，并且 讓一木塊漂浮在溶液上，然后將該溶液冷卻至室溫（ 20 ℃ ）。 1２３ １４ .7% 例 10 實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如 圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的 數(shù)據(jù)回答系列問(wèn)題（精確到 ） （ 1）瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是 g （ 2）用 5mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸 g （ 3）實(shí)驗(yàn)室有 10mL和 100mL兩種 規(guī)格的量筒，要量取 5mL 濃鹽酸， 使用 10mL量筒比使用 100mL量筒誤差小的原因是 。 一定 不一定 100g 不一定 不一定 一定達(dá)到飽和 g 無(wú) (溶質(zhì)質(zhì)量 247。 氣體溶解度定義中的“壓強(qiáng)”，指的是溶解氣體本身的壓強(qiáng)，不是指實(shí)驗(yàn)時(shí)周圍大氣的壓強(qiáng)。 氫氧化鈉 擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小 于水合過(guò)程放出的熱量 食鹽 硝酸銨 課題 2 溶解度 物質(zhì)的溶解性 通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。 Q吸 ≈Q放 溶液溫度無(wú)明顯變化 . 現(xiàn)給你食鹽、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究以上三種物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象。C時(shí) 硝酸鉀的溶解度為 ，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí) ， 汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái) 。 原因是 。 日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水。 盛夏時(shí) ， 常見(jiàn)南方養(yǎng)魚池中設(shè)立幾個(gè)水泵 ， 把水噴向空中 。 溶劑質(zhì)量 ) 100g 難溶 1g 微溶 10g 可 溶 易溶 溶解性 20℃ 時(shí) 溶解度 ① 20℃ 時(shí)溶解度 大于 10g的物質(zhì)為 易溶物 ② 20℃ 時(shí)溶解度在 1g~10g的物質(zhì)為 可溶物 ③ 20℃ 時(shí)溶解度在 ~1g的物質(zhì)為 微溶物 ④ 20℃ 時(shí)溶解度 小于 難溶物或不溶物 溶解性與溶解度關(guān)系 溶解度影響因素 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度（攪拌、振蕩、研磨等不影響物質(zhì)的溶解度） 溶解度曲線 ① 曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下（橫坐標(biāo)）某物質(zhì)的溶解度（縱坐標(biāo)），曲線上的任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液都是該溫度下的飽和溶液。 （ 2）實(shí)驗(yàn)的方案是： 。 溶解時(shí)溫度減低，原因是： 。 ② 常見(jiàn)理解誤區(qū)分析（兩例） 錯(cuò)誤一 ： “ 0℃ 時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛仁?，氧氣是。 ② 過(guò)濾與結(jié)晶比較： 過(guò)濾 結(jié)晶 適用范圍 原理 主要操作