第1課時(shí)鹽類的水解(完整版)
【正文】 Cl、 NaCl是什么類型的電解質(zhì) ? 它們?cè)谒懈饕允裁葱问酱嬖冢? 其水溶液中各存在哪些微粒？ 這些微粒能相互反應(yīng)嗎？ 若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？ CH3COO? + H2O CH3COOH + OH? CH3COONa ==== CH3COO + Na+ + CH3COOH 強(qiáng)堿弱酸鹽 （ 以 CH3COONa溶液 為 例 ） 所以 c(H+) c(OH) 溶液呈堿性 H2O H+ + OH NH4+ + H2O NH3 。 特別提示： 同學(xué)們?cè)谟^看視頻時(shí)，一定要注意記錄各個(gè)鹽溶液的酸堿性。 水解的條件： 水解的實(shí)質(zhì)： 破壞了水的電離平衡 , 促進(jìn)了水的電離。 弱酸根離子的水解。 。 ，水解產(chǎn)物少，所以常用“ ”， 不寫“ ==== ” 、“ ↑ ”、“ ↓ ”；也不把生成物（如 NH3 在水溶液中 易溶于水、 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？ 鹽 + 水 酸 + 堿 酸 + 堿 鹽 + 水 中和 水解 水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 內(nèi)因：越弱越水解 鹽對(duì)應(yīng)的酸 (或堿 )越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性 )越強(qiáng)。 試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。第三節(jié) 鹽類的水解 第
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