鐵及其重要化合物作業(yè)——楊明權(quán)(完整版)
【正文】 e(NO3)3＋ NO↑ ＋ 2H2O a4 63 3＝b56 3 ， a∶ b＝ 9∶ 2，生成 Fe2＋ 和 Fe3＋ 時(shí)介于上述兩者之間，如 4∶ 1，不可能 為 2∶ 1。 H＋ 、 NO－3具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解。 答案： D 5． 某溶液中可能存在 Mg2＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ ， 加入 NaOH 溶液 ， 開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成 ， 白色沉淀迅速變成灰綠色 ， 最后變成紅褐色 。 答案： A 11． 將鐵粉 、 銅粉 、 FeCl3溶液 、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng) (容器不參與反應(yīng) )， 試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì) 。若有銅粉剩余，則無 Fe3＋ ；若無銅粉剩余，溶液中可能有 Fe3＋ 。 答案： (1)① 鐵屑 ② 稀硫酸 ③ 稀硝酸 ④ 氫氧化鈉 ⑤ 氫氧化鈉 (2)Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 、 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ 、 Cu2＋ ＋ Fe===Cu＋ Fe2＋ 、 2Au3＋ ＋ 3Fe===2Au＋3Fe2＋ 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料 13． 硫酸亞鐵晶體 (FeSO4 解析： (1)證明步驟 ① 濾液中含有 Fe2＋ 的方法是：取樣，先滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水 (或雙氧水、稀硝酸等 )，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有 Fe2＋ 。H 2O===Fe(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 ] (4)洗滌 冷卻 (5) 14． 如圖所示 ， 此裝置可用來制取和觀察 Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化 。 解析： Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ ，當(dāng) 關(guān)閉活塞 a 時(shí)，由于 H2的壓力使溶液壓入 B 中，從而發(fā)生Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓ ； Fe2＋ 在空氣中很容易被氧化即 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3。 請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 (可不填滿 )。L－ 1 KMnO4溶液 、 mol 答案： (1)鐵屑 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ (2)打開 (3)關(guān)閉活塞 a， 使 FeSO4溶液壓入 B 中進(jìn)行反應(yīng) (4)4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 (5)①②③⑤ 15． 某同學(xué)為了驗(yàn)證 Fe3＋ 是否能 將 H2SO3氧化成 SO2－4 ， 他用 50 mL mol 填寫下列空白 ： (1)B 中盛有一定量 的 NaOH 溶液 ， A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ________。 (3)步驟 ③ 的目的是：將 Fe3＋ 全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，所以步驟 ③ 需加入過量的 NaOH 溶液或氨水，反應(yīng)的離子方程式是： Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ [或 Fe3＋ ＋ 3NH3 某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量 。 (4)中 FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有鐵粉、銅粉。 (2)若 CuC
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