鐵及其重要化合物作業(yè)——楊明權(quán)-預(yù)覽頁
【正文】 Fe3＋ 、 Mg2＋ B． 一定有 Fe3＋ ， 一定沒有 Fe2＋ 、 Mg2＋ C． 一定有 Fe3＋ ， 可能有 Fe2＋ ， 一定沒有 Mg2＋ D． 一定有 Fe2＋ ， 可能有 Mg2＋ ， 一定沒有 Fe3＋ 解析： 加入 NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶 液中含有亞鐵離子的特性，若有 Fe3＋ ，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋 Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而 Mg(OH)2是白色，有可能存在。 則稀溶液中 Fe(NO3) Cu(NO3) HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 3∶ 1 C． 3∶ 3∶ 8 D． 1∶ 1∶ 4 解析： 據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序 HNO3Fe3＋ Cu2＋ ，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為： 4HNO3＋ Fe===Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋ 2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3＋ Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋ Fe===Fe(NO3)2＋ Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中 ， Fe(NO3) Cu(NO3) HNO3的物質(zhì)的量之比為 ： (2 mol－ 1 mol)∶ 1 mol∶ 4 mol＝ 1∶ 1∶ 4。 (1)若鐵粉有剩余 ， 則容器中不可能有 ____________。 解析： 本題涉及的反應(yīng)有： Fe ＋ 2FeCl3===3FeCl2， Fe ＋ CuCl2===Cu ＋ FeCl2， Cu ＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2。 (3)中 FeCl3和 CuCl2都有剩余，容器中不可能有鐵粉、銅粉，因二者都能與 Fe3＋ 反應(yīng)，但一定有 Fe2＋ 。 填寫下面空白 。7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。 (3)步驟 ③ 中反應(yīng)的離子方程式是 ： __________。 (2)由于 H2O2具有氧化性，加入過量 H2O2的目的是：將 Fe2＋ 全部氧化為 Fe3＋ 。 (5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲?m(Fe)＝ ( 2 56 a2 56＋ 3 16247。 實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和 6 mol/L 的硫酸 ， 其他試劑任選 。 (3)簡(jiǎn)述生成 Fe(OH)2的操作過程 ： __________。因此在H2的環(huán)境中就不易被 O2侵入，從而可以較長時(shí)間看到 Fe(OH)2白色沉淀。 (3)吸 收液中除了含有 H＋ 、 Cl－ 、 SO2－4 以外 ， 對(duì)其他成分 (Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究 ： ① 提出假設(shè) 。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器 ： 試管 、 滴管 、 molL－ 1 KSCN 溶液 步驟 2：另取 2～ 3 mL 樣品溶液于試管中，滴入 1～ 2 mL 品紅稀溶液 若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè) 2 成立；若品紅 溶液不褪色，則假設(shè) 2 不成立 (或假設(shè) 1 成立 )
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