鐵及其重要化合物作業(yè)——楊明權(quán)(文件)
【正文】 ==3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料 13． 硫酸亞鐵晶體 (FeSO4 (2)步驟 ② 加入過(guò)量 H2O2的目的是 ： ________。 解析： (1)證明步驟 ① 濾液中含有 Fe2＋ 的方法是：取樣，先滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水 (或雙氧水、稀硝酸等 )，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說(shuō)明濾液中含有 Fe2＋ 。 (4)步驟 ④ 的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體 Fe2O3，所以步驟 ④ 的操作步驟是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。H 2O===Fe(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 ] (4)洗滌 冷卻 (5) 14． 如圖所示 ， 此裝置可用來(lái)制取和觀察 Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化 。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞 a________(填 “ 打開 ” 或 “ 關(guān)閉 ” )。 解析： Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ ，當(dāng) 關(guān)閉活塞 a 時(shí)，由于 H2的壓力使溶液壓入 B 中，從而發(fā)生Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓ ； Fe2＋ 在空氣中很容易被氧化即 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3。 (2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式 ： 2FeCl3＋ SO2＋ ________===________＋ H2SO4＋ ________， 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 __________(寫化學(xué)式 )。 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 (可不填滿 )。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：用試管取樣品溶液 2～ 3 mL，并滴入__________ 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè) 1 成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè) 1 不成立 (或假設(shè) 2 成立 ) 步驟 2： 步驟 3： 答案： (1)取少量樣品溶液于試管中 ， 先滴入足量的稀鹽酸 ， 再滴入氯化鋇溶液 ， 如果有白色沉淀生成 (2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4 (3)① Fe2＋ 、 H2SO3 ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1： 1～ 2 滴 molL－ 1 KMnO4溶液 、 mol 假設(shè) 1： 溶液中存在 Fe3＋ 、 Fe2＋ ； 假設(shè) 2： 溶液中存在 ________。 答案： (1)鐵屑 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ (2)打開 (3)關(guān)閉活塞 a， 使 FeSO4溶液壓入 B 中進(jìn)行反應(yīng) (4)4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 (5)①②③⑤ 15． 某同學(xué)為了驗(yàn)證 Fe3＋ 是否能 將 H2SO3氧化成 SO2－4 ， 他用 50 mL mol (4)實(shí)驗(yàn)完畢 ， 打開 b 處活塞 ， 放入一部分空氣 ， 此時(shí) B 瓶中發(fā)生的反應(yīng)為 ____________。 填寫下列空白 ： (1)B 中盛有一定量 的 NaOH 溶液 ， A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ________。10)g ＝ g。 (3)步驟 ③ 的目的是：將 Fe3＋ 全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3
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