難溶電解質的溶解平衡教案(完整版)
【正文】 n＋ ) ]m ③ 、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（也叫沉淀溶解平衡） 表達式：如： AgCl (s) Cl－ （ aq）＋ Ag＋ （ aq） 【 過渡 】根據(jù)我們前面所學的知識，請同學們歸納出溶解平衡的特征。來分析 NaCl溶解于水的幾種情況，引入新課。 （二）過程方法 ：引導學生根據(jù)已有的知識經驗，分析推理出新的知識。 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 105mol/L時 ,沉淀達到完全。有的溶解的不多，如 CaSO Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在 克到 克之間，我們通常把它們稱作 微溶物質 ，有的溶解的很少，像 CaCO AgCl、 AgS 等，這些物質的溶解度小于 克，我們通常把它們稱作 難溶物質 ，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 【 鞏固訓練 】 P72 習題 2 【 補充練習 】 1． 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ A B ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 【 總結 過渡】 ： 難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。 【作業(yè)】： 完成課后有關習題 預習下一節(jié)課內容 ——— 沉淀反應的應用 4 板書設計 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 （ 一）、難溶電解溶解平衡 概念： 在一定條件下，難溶電解質 電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 3：通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質以便分離出去 【思考與交流】 P67, 指導學生思考討論 兩個問題 【 總結 板書】 （ 2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好 （ 3）意義： 物質的檢驗、 提純及工廠廢水的處理等 【說明】 生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜質或提純物質的重要方法之一，但不是唯一方法。 分別用等體積的蒸餾水和 ，用水洗滌 造成的 BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有 SO ON2， CO2等，為了除去有害氣體 SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產 物為石膏。 。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 【 設問 】 ： 通過實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？ 7 步驟 AgCl和 AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加 KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液 現(xiàn)象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉化為黃色 黃色沉淀轉化為黑色 【演示實驗 3－ 5】 根據(jù)實驗 34的實驗步驟， 指導學生 完成實驗。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮。 （三）情感態(tài)度價值觀 ：認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 [c(Am— )]n 在一定溫度下， Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。 ② 、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 【 板書 】 （ 一 ） 、 難溶電解 溶解平衡 概念：
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