【精品課件】溶液的酸堿性一(完整版)
【正文】 弱程度 pH表示 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？ pH的范圍如何規(guī)定？ pH的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？ pH如何測(cè)定？ 閱讀提綱 一定量的水溶液中 H+的數(shù)量越多，酸性越強(qiáng)。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅？ (相關(guān)信息：氯化鈉溶液中含有 Cl ) 提出問題： 建立假設(shè)： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)： 交流共享： 獲得結(jié)論： 稀鹽酸中哪一種微粒能使紫色石蕊試液變紅？ 稀鹽酸中的氫離子使紫色石蕊試液變紅。 （ 4） pH的測(cè)定： pH試紙 在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 試紙，用玻璃棒蘸取 被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較，即可得出被測(cè)液的 pH 。 一定量的水溶液中 OH的數(shù)量越多，堿性越強(qiáng)。 可能是氫離子使紫色石蕊試液變紅。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 溶液酸堿性的強(qiáng)弱 （ 1）酸堿性的強(qiáng)弱 （ 2）酸堿性強(qiáng)弱的表示： pH （ 3）酸堿性強(qiáng)弱與 pH的關(guān)系： 一定量溶液 H+ 數(shù)量 越多酸性越強(qiáng)； OH
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