原電池(2)(完整版)
【正文】 溶液 NaOH溶液 （稀硫酸）負(fù)極 :Mg 2e =Mg2+ 正極： 2H++2e =H2↑ (NaOH溶液 ) 負(fù)極： 2Al+8OH 6e =2AlO2+4H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 正極： 6H2O+6e =3H2↑+6OH 方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。 方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。 （ 2）平衡電荷。 取出鹽橋，電流計指針回到零點，說明沒有電流通過。 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 叫做原電池 在以上的裝置中鋅片為 極，發(fā)生 反應(yīng)，銅片為 極，銅片上發(fā)生 反應(yīng) 負(fù) 正 氧化 還原 形成原電池的的條件有那些？ ① 兩個電極、②電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì) ③形成閉合回路、④自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)：研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué) . 實驗探究 請根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 設(shè)計一個原電
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