幾種重要的金屬化合物共3課時(shí)(完整版)
【正文】 = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 向偏鋁酸鹽溶液中通入 CO2 原理： CO2 +2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32 n沉淀 n CO2 1/2 向一定量 NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl溶液 n沉淀 n HCl 1 4 原理： H+ +AlO2 + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉 原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟 KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵 √ √ √ 要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入 KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是 +2價(jià)鐵元素。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。要使 Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A． 40mL B． 72mL C． 80mL D． 128mL √ 三、鐵的重要化合物 鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 鐵的價(jià)態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 與非氧化性酸反應(yīng) 氧化性 —— 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 +2價(jià) +3價(jià) +2價(jià)、 +3價(jià) 不溶 不溶 不溶 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高溫時(shí)，都能與 C、 CO、 H2反應(yīng)，被還原生成 Fe(煉鐵原理 ) 目錄 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入 NaOH溶液 化學(xué)方程式 鐵的氫氧化物 白色絮狀沉淀 → 灰綠色 → 紅褐色沉淀 紅褐色 沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（ OH） 2? + Na2SO4 4Fe（ OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（ OH） 3? 實(shí)驗(yàn) 39： 在 FeCl FeSO4分別加入 NaOH溶液 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽
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