32幾種重要的金屬化合物2[人教新課標高一化學](完整版)
【正文】 【老師問】那 Na2O呢？ MgO、 CuO、 Fe2O Al2O3呢？ 【學生】（不確定，答案不一致。 。 【投影表格】 性質 物質 水中溶解性 與鹽酸反應 與 NaOH溶液反應 CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3 【學生】畫表格。 【老師】請同學們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 【學生】 Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。 【學生】與堿反應只生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。 【講述】以上我們用比較的方法學習了這六種金屬氧化物的三方面性質。 ，只與酸反應。 Al2O3為兩性氧化物：既可跟酸反應又可與強堿反應。利用上節(jié)課的實驗：把沒有經(jīng)過處理的鋁片放入鹽酸、 NaOH溶液中開始沒有氣泡后來才有大量的氣泡產(chǎn)生，引出新內容：Al2O3既能與酸（鹽酸）反應又能與強堿（ NaOH溶液）反應。 。表格要求每個學生制一份，并且隨課堂完成，一節(jié)課下來學生對主要知識有較深的印象。表格中所列的六種金屬氧化物就是眾多金屬氧化物中的典型例子。 【作業(yè)】 100mlNaOH溶液中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？ “二 .氫氧化物”，并仿照今節(jié)課的表格對其列出表格框架。 【學生】思考，討論。 CO2為酸性氧化物： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。 【學生】 CaO+2HCl===CaCl2+H2O
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