3化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(完整版)
【正文】 參考 （ 1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積 : 固體 ?液體 ?氣體 （ 2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的 氣體體積近似相等 而固體、液體卻不相等。 （ 3） 個(gè) e 。 以學(xué)定教 “物質(zhì)的量 ”是國(guó) 際單位制中的 七個(gè)基本物理量 之一，就如同 “長(zhǎng)度 ” ﹑ “時(shí)間 ” 等物理量，它是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)多少的一個(gè)物理量，用符號(hào) “n” 表示 。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué) 生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 例如：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，摩爾質(zhì)量是 。 阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)值， 它是帶單位的，其單位是 ； 阿伏加德羅常數(shù) 的符號(hào)為 ， 1023mol－ 1 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 ， 類似于圓周率的符號(hào)為 π ,是π的近似值 由阿伏加德羅常數(shù)的含義可得下列公式： （ N 表示物質(zhì)所含的微粒數(shù)，不帶單位）。 【 當(dāng)堂反饋 】 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A. 1mol 任何物質(zhì)都含有 1023 個(gè)分子 中含有 1023 個(gè)碳原子 中含有 2 mol 氫和 1mol 氧 D. 1molH2O 中含有 3 mol 原子 （ ） A. H2 的摩爾質(zhì)量是 2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是 18 g 32 g/ mol H2 含 1mol H 3．比較 N2 和 CO 的下列物理量： ①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是 4 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是
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