化學(xué)基礎(chǔ)理論復(fù)習(xí)方法的教學(xué)建議(完整版)
【正文】 共價(jià)物質(zhì) 金屬鍵 （ 不作要求 ） 化學(xué)鍵與 極性分子 分子結(jié)構(gòu) 非極性分子 離子晶體 （ 離子 、 離子鍵 ） 原子晶體 （ 原子 、 共價(jià)鍵 ） 分子晶體 （ 分子 、 分子間作用力或范德瓦耳斯力 ） 金屬晶體 （ 金屬離子 、 自由電子 、 金屬鍵 ） （ 不要求 ） 分子的極性 晶體 核外電子：帶負(fù)電荷 《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》知識(shí)結(jié)構(gòu)： 化學(xué)反應(yīng)速率 定性判斷 定量描述：單位及簡單 計(jì)算 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) （ 主要方面 ） 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 其他 外因 （ 次要方面 ） 表示方法 影響因素 化學(xué)平衡 涵義及特征：動(dòng) 、 定 、 變 有關(guān) 化學(xué) 平 衡的 簡單 計(jì) 算： 轉(zhuǎn)化 率 、 平 衡濃 度 、 起始濃度 、 轉(zhuǎn)化濃度等 濃度 壓強(qiáng) 溫度 影響化學(xué)平衡的條件 理 解 — → 綜合應(yīng)用 — → 合成氨生產(chǎn)適宜條件的選擇 化學(xué)反應(yīng)（可逆反應(yīng)） → 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 （ 勒夏特列原理 ） 《 電解質(zhì)溶液 》 知識(shí)結(jié)構(gòu)： 強(qiáng)電解質(zhì) （ 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、 絕大多數(shù)鹽類等 ） 電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì) —— 電離平衡 （ 弱酸 、 弱減 、 水等 ） 電離平衡的特征 影響電離平衡的條件 （ 電離 平衡的 移動(dòng) ） 水的離子積常數(shù) 水的電離平衡 溶液的酸堿性及 pH 鹽類的水解及水解平衡 電化學(xué)：化學(xué)能 電能 轉(zhuǎn)化為 轉(zhuǎn)化為 原理 （ 電極反應(yīng)式及電解方程式的書寫 ） 電解池 形成條件 應(yīng)用 → 電解 、 電鍍 、 電解冶煉 原理 （ 電子流動(dòng)方向 、 電極反應(yīng)式 ） 有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 原電池 形成條件 有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極 在電解質(zhì)溶液中形成閉合回路 應(yīng)用 → 金屬的腐蝕及防護(hù) 、 化學(xué)電源 （二）做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，提高課堂復(fù)習(xí)效益。 電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜 （ 只允許陽 離子通過 ） ， 其工作原理如圖所示 。L1 Al2(SO4)3溶液中 ， Al3+和 SO離子 總數(shù)為 1023 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， Cl2和 HCl的混合氣體中含 分子總數(shù)為 2 1023 C． Br原子中含中子數(shù)為 1023 D． 30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為 4 1023 ?248035C D （ 06北京理綜卷第 27題 ） 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品 。由此推論： ①同溫同壓條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì) 的量之比 即 V1∶ V2 = n1∶ n2。 等濃度的NH4Cl、 NH4HCO3， NH4HSO NH3 ） （ 1） 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠 的 叫做電解質(zhì) 。 比較項(xiàng)目 酸 C(H+) pH 對(duì)水電離平衡的影響 中和堿 的能力 分別與同濃度
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