【正文】 元素化合物 化學工藝 化學原理 工藝、實驗 操作 綠色化學 NaCl 海水制鹽 復分解反應(yīng) 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 原料來源物質(zhì)循環(huán) 氯堿工業(yè) 電解反應(yīng) 離子交換膜法 防泄漏、防污染 工業(yè)制鈉 電解反應(yīng) 反應(yīng)條件 環(huán)境要求 防污染 侯氏制堿法 復分解反應(yīng) 溶解 結(jié)晶平衡 氣體吸收、過濾 物質(zhì)循環(huán) 原子利用率 漂白粉的生產(chǎn) 氧化還原反應(yīng) 氣體吸收 防污染 原子利用率 HCl的生產(chǎn) 氧化還原反應(yīng) 可燃性氣體的點燃 防污染 防爆炸 化工流程圖題將所要表達的信息以 文字、框圖、表格、圖像 等形式呈現(xiàn)出來，而解題就需要對這些信息進行 閱讀、整理、分析、理解、組合和應(yīng)用 。 物質(zhì)循環(huán)、副產(chǎn)物回收、三廢處理等。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的 pH見下表 ,回答下列問題： 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH ≥– ≥ ≥7 ≥7 【 07年廣東 24題】 【 題尾 】 （ 1）硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2還原為 MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 。 3. 化工流程試題的基本結(jié)構(gòu)： 題頭： 題干： 題尾： 介紹該工藝生產(chǎn)的 原材料 、 目的 、 原理 。 知識考查的范圍包括： 元素化合物： 基本理論和原理： 實驗操作： 綠色化學： 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件及反應(yīng)。 ① 在元素及其化合物復習時我們可以有意識地采用 “知識問題化，問題情境化” 的復習策略，將重要的化學方程式滲透在流程圖的形式呈現(xiàn)出來。 [思考 7]加入NaCl、 KCl，與 AlCl3成熔融鹽，是增強導電性，并使AlCl3電離。 HCl、 AlCl3 NaCl 4(4)在鋁電解池中，金屬鋁為 ______極。簡要流程如下： 操作 ① 釩鐵礦石 燒渣 A 浸出液 浸出渣 B 濾液 HVO3 V2O5 稀 H2SO4 H2O 焙燒 操作 ② Na2CO3 空氣 操作 ① 釩鐵礦石 燒渣 A 浸出液 浸出渣 B 濾液 HVO3 V2O5 稀 H2SO4 H2O 焙燒 操作 ② Na2CO3 空氣 已知：①焙燒時可發(fā)生反應(yīng)： V2O5 + Al2O3+2Na2CO3 2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2? ② 常溫下物質(zhì)的溶解度： NaVO3～ g /100g水； HVO3～ g /100g水 高溫 （ 1） ―浸出渣 B‖的主要成分是 。 （ 5） V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵。 (2) ―反應(yīng) 2‖的氧化劑是 __, 該反應(yīng)的化學方程式為 __。 預處理方法 (2) ： 將原料中的某些組分轉(zhuǎn)化為溶液中離子的常見方法及表述： ① 浸出或“洗”： 固體加入水或某種溶液溶解得到離子。 ③溫度的控制： 控制反應(yīng)速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進 (或抑制 )某物質(zhì)結(jié)晶析出；防止某些物質(zhì)在高溫時分解，如有 H2O2參與的反應(yīng)。 ① 蒸發(fā)（濃縮）結(jié)晶 （至有大量晶體出現(xiàn)）。 ③ 酸浸： 是指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。Al2O3 （ 2）步驟 Ⅰ 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42, 另含有 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 __________(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸” )以調(diào)節(jié)溶液的 pH到 ~，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 ③ 每題中基本上都有與流程圖無關(guān)的問題，可以直接根據(jù)已有的知識去完成。 注意提升表達能力 ,答題要有模式和要點。 無機工業(yè)流程題備考像一場攻堅戰(zhàn)，難有捷徑，應(yīng)布局在先、各個擊破、循序漸進，講究策略。 【 2023廣州天河區(qū)二模 32】（ 4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特 (Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下： 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去 . 答題時要注意使用規(guī)范的化學用語，最大限度降低失分的可能。由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2和 Fe的氧化物）制備 TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下： 已知： ① TiO2＋ 易水解，只能存在于強酸性溶液中 . ② TiCl4的熔點 ℃ ,沸點 ℃ 。 （ 4）步驟 Ⅲ 中，生成沉淀的離子方程式為 _____。 已知： Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Fe2＋ 和 Mg2＋ 以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的 pH分別為 、 、 ； Li2SO LiOH和 Li2CO3在 303 K下