《無機(jī)化工流程》備考研討(文件)
【正文】 Al2O3+2Na2CO3 2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2? ② 常溫下物質(zhì)的溶解度： NaVO3～ g /100g水； HVO3～ g /100g水 高溫 （ 1） ―浸出渣 B‖的主要成分是 。（ 4分） 操作 ① 釩鐵礦石 燒渣 A 浸出液 浸出渣 B 濾液 HVO3 V2O5 稀 H2SO4 H2O 焙燒 操作 ② Na2CO3 空氣 操作 ① 釩鐵礦石 燒渣 A 浸出液 浸出渣 B 濾液 HVO3 V2O5 稀 H2SO4 H2O 焙燒 操作 ② Na2CO3 空氣 (3)―操作① ‖包括 ___________、洗滌。 （ 5） V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵。有些試題的已知條件是出題者將教材中的有關(guān)知識 ?學(xué)生平時已做過的試題、接觸過的某些提法稍作更動后呈現(xiàn)出來的，目的在于檢驗學(xué)生是否具有善于發(fā)現(xiàn)問題的能力。 (2) ―反應(yīng) 2‖的氧化劑是 __, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。 三 、 化工流程題目的答題策略 （ 1） 熟悉化工流程題目的結(jié)構(gòu) —題頭 、 題干 (流 程 )、 題尾 (設(shè)問 ) （ 2） 明確流程的主要組成部分 —原料處理 →核心反 應(yīng) →產(chǎn)品處理 (分離提純 ) 規(guī)律： ―主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán) ‖ ①前面操作中添加的過量試劑。 預(yù)處理方法 (2) ： 將原料中的某些組分轉(zhuǎn)化為溶液中離子的常見方法及表述： ① 浸出或“洗”： 固體加入水或某種溶液溶解得到離子。 09年廣東化學(xué) 22題 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCO MgSiO CaMg(CO3) Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 進(jìn)行二次浸出； 加入過量硫酸。 ③溫度的控制： 控制反應(yīng)速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進(jìn) (或抑制 )某物質(zhì)結(jié)晶析出；防止某些物質(zhì)在高溫時分解，如有 H2O2參與的反應(yīng)。不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液 pH的原因是 ______。 ① 蒸發(fā)（濃縮）結(jié)晶 （至有大量晶體出現(xiàn)）。 ① 在流程圖中循環(huán)使用（循環(huán)帶來的問題？） ② 在其他生產(chǎn)生活中應(yīng)用（常識積累） ③ 環(huán)保處理（有毒氣體、重金屬、酸、堿） （ 4） 副產(chǎn)物和排放物的處理 ① 成本意識： 轉(zhuǎn)化率、利用率、原料價格、能耗的控制、原料、能量的循環(huán)利用。 ③ 酸浸： 是指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。一般指將制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金屬表面的氧化物等薄膜。Al2O3 (3)步驟 Ⅱ 中 ,將適量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中 ,可除去的雜質(zhì)金屬離子有 。 （ 2）步驟 Ⅰ 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42, 另含有 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 __________(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸” )以調(diào)節(jié)溶液的 pH到 ~，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 石灰石 增大固體表面及以提高浸出率、增大反應(yīng)速率； 由簡至繁 按需答題 (3)單線分析 、 理清物質(zhì) (5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是： 。 ③ 每題中基本上都有與流程圖無關(guān)的問題，可以直接根據(jù)已有的知識去完成。n H2O，請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因 ，廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）。 注意提升表達(dá)能力 ,答題要有模式和要點。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗 MnO2（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2實驗 ,其流程如下： （ 1）第①步加稀 H2SO4時，粗 MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 無機(jī)工業(yè)流程題備考像一場攻堅戰(zhàn)，難有捷徑，應(yīng)布局在先、各個擊破、循序漸進(jìn)，講究策略。 （ 4）若粗 MnO2樣品的質(zhì)量為 ，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到 MnO2，并收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 ______ mol NaClO3。 【 2023廣州天河區(qū)二模 32】（ 4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特 (Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下： 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去 . 答題時要注意使用規(guī)范的化學(xué)用語，最大限度降低失分的可能。nH2O + 2H+,加入的 Na2CO3粉末與 H+反應(yīng)，降低了溶液中 c(H+)，促進(jìn)水解平衡向生成 TiO2由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2和 Fe的氧化物）制備 TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下： 已知： ① TiO2＋ 易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中 . ② TiCl4的熔點
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