滬教版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起1(完整版)
【正文】 O)4+6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na 2SO4 6mol 156g X X= c(NaOH)=(2) NaOH過量，以 Al2(SO4)3準(zhǔn) 。 氫氧化鋁在水中存在下列電離平衡 : H2O+AlO2+H+ Al(OH)3 Al3 + +3OH 酸式電離 堿式電離 AlO2只存在與強(qiáng)堿性溶液 Al3＋ 只存在與強(qiáng)酸性溶液 氫氧化鋁的兩性如何體現(xiàn) ? 氫氧化鋁既可以看作一元弱酸，又可以看作三元弱堿?！皟煽诤弦唤稹? 打一 化學(xué)元素 鋁和鋁合金的崛起 Rising of Aluminium and Aluminium Alloy 氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫其它氧 % 硅 % 鋁 鐵 % % 煉制 (電解法 ) 2Al2O3 4Al＋ 3O2↑ 冰晶石熔融 一、鋁和鋁合金 存在： ％ 存在地殼中，僅次于氧和硅，是地殼中含量最多的金屬元素。是一種白色膠狀難溶性固體 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O △ 用于治療胃酸過多，是胃舒平的主要成分 問題：實(shí)驗(yàn)室如何制取氫氧化鋁 ? 取 12ml三氯化鋁溶液 ,向其中滴加 氫氧化鈉溶液至過量 取 12ml三氯化鋁溶液，向其中滴 加氨水至過量 氫氧化鋁的 實(shí)驗(yàn)室制法 ____氨水與 AlCl3溶液反應(yīng) AlCl3+→ Al(OH)3↓ +3NH4Cl 偏鋁酸鹽能否轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁 ? 在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸 在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳 結(jié)論 : 偏鋁酸鹽能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀 NaAlO2+HCl+H2O → Al(OH)3↓ +NaCl Al(OH)3＋ 3HCl → 3AlCl3+3H2O NaAlO2+4HCl→ AlCl3 +NaCl ＋ 2H2O 2NaAlO2+CO2+3H2O→ 2Al(OH)3↓ +Na2CO3 （ 適量 CO2） NaAlO2+CO2+2H2O → Al(OH)3↓ +NaHCO3 （ 過量 CO2） 向 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如何？ v(HCl) n[Al(OH)3] ↓ A B C A→ B NaAlO2+HCl+H2O→ Al(OH)3↓ +NaCl B→ C Al(OH)3＋ 3HCl → 3AlCl3+3H2O 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH的體積的關(guān)系如何？ v(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ A B C 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH的體積的關(guān)系如何？ A→ B AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3↓ +3NaCl B→ C Al(OH)3＋ NaOH → NaAlO2+2H2O 鋁離子只存在于酸性溶液中，偏鋁酸根離子只存在于堿性溶液中，兩者混合有何現(xiàn)象？ AlCl3+3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ +3NaCl 雙水解 4 、 制備 ： (1) 工業(yè)： 鋁土礦 （主要成分 Al2O3， 含 Fe2O3 、 SiO2)
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