滬科版化學(xué)高一上離子鍵4(完整版)
【正文】 能量越高。這種式子叫做 電子式 。 如 r(Na)r(Mg) r(Al)， r(P)r(S)r(Cl) 三、比較半徑： 離子的半徑： （ 1） r(原子 ) r(陽 ) r(原子 ) r(陰 ) （ 2）電子層數(shù)越多，半徑越大。 離子鍵的強(qiáng)弱由離子所帶電荷數(shù)和離子半徑?jīng)Q定。 ？ 不一定。酸肯定不是，酸是共價(jià)化合物。離子化合物中沒有分子存在。 熔融狀態(tài)的離子化合物 (如 NaCl)有離子，能自由移動(dòng) ,可導(dǎo)電。 小結(jié)： 離子化合物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低決定于離子鍵強(qiáng)弱。 離子的電子層一般是飽和的。 原子間的相互作用，可通過 化學(xué)鍵 構(gòu)成不同的物質(zhì)。 化學(xué)鍵 ： a. 相鄰 ——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的 相互作用 ： 思考題： 判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是： (1). 水分子中， O原子與 H原子之間的作用 (2). 水分子中， H原子與 H原子之間的作用 (3). 冰中，水分子與水分子之間的作用 (4). NaCl中 , 鈉離子與氯離子之間的作用 一、離子鍵 實(shí)驗(yàn) 1：氯化鈉的形成 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl 1. 概念： 陰陽離子 間通過 靜電作用 形成的 化學(xué)鍵 2. 概念要點(diǎn) : 成鍵微粒 ——
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