滬科版化學(xué)高一下從黑火藥到酸雨4(完整版)
【正文】 酸雨的主要成分是什么 —— 硫酸，硝酸，少量有機(jī)酸 酸雨是如何形成的，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式 （ 1） 自然形成 ：閃電使空氣中的氮?dú)夂脱鯕獠糠只仙蒒O，繼而在對流層中被氧化為 NO2；土壤硝酸鹽在土壤細(xì)菌的幫助下分解出 NO、 NO2和 N2O等氣體。 H2S + H2SO4 (濃 ) → S + SO2 + 2H2O 不好。 (3)作食物和干果的防腐劑。許多古代壁畫文物難逃此厄運(yùn)。 2．潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于 ____________ ，SO2能使品紅溶液褪色，這是由于_________________________ __________。 （ 3） 威脅人體健康 ：刺激眼角膜和呼吸道粘膜，易患紅眼病、哮喘病和支氣管炎；農(nóng)田土壤酸化，使本來固定在土壤礦化物中的有害重金屬，如汞、鎘、鉛等再溶出，繼而為糧食、蔬菜吸收和富集，人類攝取后中毒得病。 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O H2SO4 催化劑 加熱 SO2（ 酸性氧化物 ） SO2 H2S H2O+S X2水溶液 H2SO4+HX KMnO4 紫色褪去 NO2 SO3+NO O2 SO3 弱氧化性 較強(qiáng)還原性 實(shí)驗(yàn)室制法、大氣中的主要來源、用途 特性：使品紅溶液 褪色 —— 漂白性 （二）觸目驚心 談酸雨 [思考 ] ? 什么是酸雨？ ? 酸雨的主要成分是什么？ ? 酸雨是如何形成的，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。第五章 評說硫、氮的“功”與“過” 第一節(jié) 從黑火藥到酸雨 （第三課時(shí)） —— 二氧化硫和酸雨 硫化氫的性質(zhì) H2S X2水溶液 S+HX O2 S或 SO2 活潑金屬 金屬硫化物 弱氧化性 (H+) Fe3+ S+ Fe2+ 強(qiáng)還原性 (S2) SO2 S 加熱 H2+S 不穩(wěn)定性 硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制備 原理： 金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S 裝置： 收集： 向上排空氣法 檢驗(yàn)： 濕潤的醋酸鉛試紙 思 考 能否用濃硫酸制取硫化氫？ 用濃鹽酸制取硫化氫好不好？
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