20xx春湘教版化學(xué)九下單元2金屬的銹蝕和防護(hù)ppt課件1(完整版)
【正文】 , 用大小相同的試管實(shí)驗(yàn)。 ( 2 ) 涂油漆保護(hù)鐵門、鐵窗 , 使鐵門、鐵窗與周圍物質(zhì)隔開 , A 正確 。 (1) 鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕 , 該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為 。 ( 1 ) 各種鋼鐵零件可以涂防銹漆。 點(diǎn)擊進(jìn)入課后作業(yè) 。 ( 2 ) 軸承可涂含有 1% 精制松香的凡士林涂劑。 A. 銅 B. 鈉 C. 鋅 D. 石墨 (3) 圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率 , 其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的 極上。 擋水鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連 , 使之作電解池的陰極 , 才能起到保護(hù)作用 , D 錯(cuò)誤。 ( Ⅱ ) 實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響 。 正極 : 。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極 B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 : Fe 2eFe2+ D .a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 ,b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 解題導(dǎo)引 : 解析 : a 為中性環(huán)境 , 發(fā)生吸氧腐蝕 , 氧氣被消耗 , 氣體壓強(qiáng)減小 。 nH 2 O + ( 3 n ) H 2 O 金屬的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 , 按照金屬活動(dòng)性順序 , “ H ”前金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕 ,“ H ”后金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。 1. 下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述中正確的是( A ) ①金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子而被氧化 :M neMn+(M 表示金屬 ) ②金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕一定是在酸性環(huán)境中 ③鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是鋅被腐蝕 ,而鐵一定不會(huì)被腐蝕 ④金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是較活潑金屬作負(fù)極先被腐蝕 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①② 指津 : 金屬的電化學(xué)腐蝕也可以在中性或堿性環(huán)境下進(jìn)行 。 ②析氫腐蝕 : 金屬表面的電解質(zhì)溶液 酸性較強(qiáng) , 腐蝕過程中不斷有 H 2 放出。 2. 了解金屬腐蝕的危害。 鐵鍋生銹是哪種類型的腐蝕 ? 鋅塊為什么能防止船體 生銹 ? 欄目導(dǎo)航 課前預(yù)習(xí) 課堂探究 1 . 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 含義 金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗的過程 電子得失 金屬直接將電子轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì) 有無電流 無電流產(chǎn)生 ( 電子不定向移動(dòng) ) 被腐蝕物質(zhì) 金屬單質(zhì) 實(shí)例 金屬與 Cl 2 、 O 2 等物質(zhì)直接反應(yīng) 2 . 電化學(xué)腐蝕 發(fā)生 條件 鋼鐵表面吸附了一層水膜 , 且溶有 CO 2 、 O 2 等 氣體 電極 反應(yīng) 負(fù)極 :2Fe 4e2Fe2+ 正極 :O 2 + 2 H 2 O + 4 e4OH 總反應(yīng) 2 F e + 2 H 2 O + O 2 2 F e ( O H ) 2 1. 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。 ①吸氧腐蝕 : 鋼鐵表面吸
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1