20xx春湘教版化學九下單元2金屬的銹蝕和防護ppt課件1(編輯修改稿)
2024-12-23 22:37 本頁面
【文章內容簡介】 e2++ 2 O HF e ( O H ) 2 ↓ 2Fe+ O 2 +2H 2 O 2 F e ( O H ) 2 4 F e ( O H ) 2 +O 2 +2H 2 O 4 F e ( O H ) 3 2 F e ( O H ) 3 Fe 2 O 3 nH 2 O + ( 3 n ) H 2 O 金屬的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 , 按照金屬活動性順序 , “ H ”前金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕 ,“ H ”后金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。 3 . 金屬腐蝕的快慢規(guī)律 (1) 在同一電解質溶液中 , 金屬腐蝕由快到慢的順序為 : 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 應用原電池原理有保護措施的腐蝕 應用電解池原理有保護措施的腐蝕。 (2) 同一種金屬在不同介質中腐蝕由快到慢的順序為 : 強電解質溶液中的腐蝕 弱電解質溶液中的腐蝕 非電解質溶液中的腐蝕。 (3) 對于活動性不同的兩種金屬 , 活動性差別越大 , 氧化還原反應速率越快 , 活潑金屬腐蝕越快。 (4) 對于同一種電解質溶液 , 電解質溶液濃度越大 , 金屬腐蝕越快 ( 除鈍化外 ) 。 (5) 純度越高的金屬 , 腐蝕的速率越慢 ( 純金屬幾乎不腐蝕 ) 。 (6) 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中腐蝕速率遠大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。 【例 1 】 如圖裝置中 ,U 形管內為紅墨水 ,a 、 b 試管內分別盛有食鹽水和食醋溶液 , 各加入生鐵塊 , 放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 ( ) A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極 B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C. 兩試管中相同的電極反應式是 : Fe 2eFe2+ D .a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 ,b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 解題導引 : 解析 : a 為中性環(huán)境 , 發(fā)生吸氧腐蝕 , 氧氣被消耗 , 氣體壓強減小 。 b 中酸性較強 , 發(fā)生析氫腐蝕 , 有氫氣放出 , 氣體壓強增大 , 所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?, 故 B 項錯。 答案 : B 。 【活學活用】 1. 以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是( D ) A. 黃銅 ( 銅鋅合金 ) 制作的銅鑼不易產生 銅綠 B. 生鐵比軟鐵芯 ( 幾乎是純鐵 ) 容易生銹 C. 鐵質器件附有銅質配件 , 在接觸處易生鐵銹 D. 銀質獎牌久置后表面變暗 指津 : A 項中黃銅 ( 銅鋅合金 ) 若發(fā)生電化學腐蝕 , 被腐蝕的金屬 應是金屬性較強的鋅而不是銅。 B 項中生鐵中含較多的碳 , 比鐵芯 ( 幾乎是純鐵 ) 在電解質作用下更容易形成原電池 , 也更容易生銹。 C 項在接觸電解質溶液時 , 鐵作原電池的負極 , 易被腐蝕生成鐵銹。 D 項這是化學腐蝕 , 與電化學腐蝕無關。 2. 將經過酸洗除銹的鐵釘 , 用飽和食鹽水浸泡一下 , 放在如圖所示的試管中 , 過一段時間觀察 , 導管中水柱會 , 說明發(fā)生的是 , 相關的電極反應式為 : 負極 : 。 正極 :
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