20xx春湘教版化學九下單元2金屬的銹蝕和防護ppt課件1-wenkub
2022-11-28 22:37:54 本頁面
【正文】 腐蝕 , 又因為鋼鐵表面一般不會遇到酸性較強的溶液 , 故吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要形式。 3 . 金屬腐蝕的類型 (1) 化學腐蝕 : 金屬與其他物質直接接觸發(fā)生 氧化還原 反應而引起的腐蝕。 3. 了解電化學腐蝕的類型及差異并能寫出電極反應。輪船的尾部都裝有一些鋅塊 , 目的是防止船體生銹 。 在夏天 , 炒菜用的鐵鍋很容易出現紅色的物質。 4. 知道金屬防護的方法。 (2) 電化學腐蝕 : 不純的金屬或合金發(fā)生 原電池 反應 , 使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。 金屬的電化學防護 1 . 金屬防護的本質 阻止金屬發(fā)生 氧化 反應。 ②外加電流的陰極保護法 ( 原理如圖 ) 【思考 2 】 結合金屬腐蝕的本質 , 分析金屬防護的本質是什么 ? 怎樣進行電化學防護 ? 答案 : 金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化為金屬陽離子的過程 , 因此金屬防護的本質是采取措施防止金屬被氧化。 2. 下列說法正確的是 ( D ) A. 鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕 ,所以合金都不耐腐蝕 B. 原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因 ,故不能用來減緩金屬的腐蝕 C. 鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的 pH 不同 , 引起的負極反應不同 D. 無論哪種類型的腐蝕 , 其實質都是金屬被氧化 指津 : 合金中的不 銹鋼耐腐蝕 , A 錯 。 3. 為保護地下鋼管不受腐蝕 , 可采取的措施有( B ) A. 與石墨棒相連 B. 與直流電源負極連接 C. 與直流電源正極連接 D. 與銅板相連 指津 : 作原電池的正極、電解池的陰極被保護。 (2) 同一種金屬在不同介質中腐蝕由快到慢的順序為 : 強電解質溶液中的腐蝕 弱電解質溶液中的腐蝕 非電解質溶液中的腐蝕。 (6) 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中腐蝕速率遠大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。 答案 : B 。 D 項這是化學腐蝕 , 與電化學腐蝕無關。 答案 : 上升 吸氧腐蝕 2Fe 4e2Fe2+ O 2 +2H 2 O+4e4OH 金屬的防護 【問題導引】 1. 如何利用電化學原理對金屬進行防護 ? 2. “犧牲陽極的陰極保護法中”“陽極”的含義是什么 ? 【疑難剖析】 1 . 金屬防護的思路 防止金屬與化學物質直接接觸 , 防止金屬與環(huán)境形成原電池。液體體積相同且足量 , 用大小相同的試管實驗。 A. 在鐵門、鐵窗表面涂上油漆 B. 自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施 , 所以不需要停放在有遮雨的地方 C. 家用鐵制廚具每次用完后應擦干放置在干燥處 D. 把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構成回路 , 可減少鐵閘門的腐蝕速率 解析 : ( 1 ) 實驗 ( Ⅰ ) 探究不同電解質溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響 , 因此保證溫度不變 ( 仍為298 K ), 改變電解質溶液 ( 選用碳酸水 ) 。 ( 2 ) 涂油漆保護鐵門、鐵窗 , 使鐵門、鐵窗與周圍物質隔開 , A 正確 。 反之 , 當鐵與比它不活潑的金屬 , 如 Sn 、 Cu 等連接起來 , 則其被腐蝕的速率增大 ,
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