高一化學電解原理(完整版)
【正文】 不活潑的對應陽離子越容易得電子；H＋ (水 ) ① 陰極： ② 陽極 ： 金屬（除 Pt、 Au外） S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ (水 )NO3－ SO42－ F－ 放電順序 電解質變化，溶劑不變： CuCl HCl 電解原理應用 電解溶質和水： NaCl、 CuSO AgNO3 電解水： Na2SO H2SO4 、 NaOH 電解質和溶劑均不變：電解精煉銅、電鍍 熔融電解： NaCl、 MgCl2 、 Al2O3 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡鹽水 NaOH溶液 精制飽和NaCl溶液 H2O（含少量 NaOH） 離子交換膜 陽 極 金屬鈦網(wǎng) 陰 極 碳鋼網(wǎng) Na+ oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo 電解飽和食鹽水實驗裝置 H+ OH— － ＋ 陰極 H2 Fe 陽極 Cl2 C ooooooooooooooooooooooo e e 單擊電子流動 。 3. 食鹽的精制： （ 1）粗鹽的成份： 泥沙、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 雜質，會與堿性物質反應產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜； （ 2）雜質的除去過程： 粗鹽水 含少量Ca2+.Mg2+ 精制鹽水 電解、電鍍
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