【正文】 9號和 17號元素最外層電子數(shù)相同，都為 7，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉元素的化合價是 +1價，氟元素的化合價是﹣ 1價，因此兩種組成的化合物的化學(xué)式為 NaF；故答案為： 得到； NaF； （ 3） ① 是氫元素， ② 是氮元素， ③ 是氧元素，可組成氫氧根離子、銨根離子、硝酸根離子，故填： NO3﹣ ； （ 4）由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，表中硫原子的最外層電子數(shù) x=6；若 x=8，是硫離子帶兩個單位的負電荷，該粒子的符號為： S2﹣ ． 表中 He的最外層也是第一層，有 2個電子，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故填： 6； S2﹣ ； He； （ 5）根據(jù)反應(yīng)的過程可以看出反應(yīng)前是 4個 NH3分子和 5個 O2分子，而反應(yīng)最終是 4個 NO分子和 6個 H2O分子，所以該反應(yīng)的方程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2O； 故填：4NH3+5O2 4NO+6H2O． 【點評】 此題是對化學(xué)用語的考查，主要是對原子的結(jié)構(gòu)示意圖和化學(xué)式及方程式的考查，題型基礎(chǔ)涉及面較廣． 17．珠海因水而美，愛惜珠海的美麗，先從我們自身做起． （ 1）有關(guān)水的實驗裝置如圖所示： ① 圖 1為簡易凈水裝置，其中活性炭的作用是 吸附 ； ② 圖 2為蒸餾裝置，海水分別經(jīng)圖 2與圖 1裝置單獨處理后，所得水質(zhì)成分的區(qū)別是 圖 1處理后得到的是混合物，圖 2處理后的得到的是純凈物 ③ 圖 3為簡易水電解器，電解水的化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ， A 管中產(chǎn)生的氣體是 氧氣 ； （ 2）水和雙氧水都含有相同的元素，但化學(xué)性質(zhì)不同，原因是 分子的構(gòu)成不同 ； （ 3）節(jié)約保護水資源是珠海美麗的關(guān)鍵，請列舉一條生活中你的節(jié)水做法： 淘米水澆花 ． 【考點】 水的凈化；蒸發(fā)與蒸餾操作；電解水實驗；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；保護水資源和節(jié)約用水． 【專題】 空氣與水． 【分析】 （ 1） ① 根據(jù)活性炭的吸附性分析回答； ② 根據(jù)得到 “ 水 ” 的組成分析回答； ③ 根據(jù)電解水的結(jié)論、現(xiàn)象分析解答 （ 2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)分析回答； （ 3）根據(jù)生活中常見的節(jié)約用水的措 施分析回答． 【解答】 解：（ 1） ① 由于活性炭有吸附性，在凈水裝置中活性炭的作用是吸附； ② 圖 2為蒸餾裝置，海水經(jīng)圖 2蒸餾后得到的是純水，是純凈物，海水經(jīng)圖 1裝置單獨處理后，水中常溶有可溶性的雜質(zhì)屬于混合物，所以區(qū)別是：圖 1處理后得到的是混合物，圖2處理后的得到的是純凈物． ③ 電解水生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ，由簡易水電解器可知， A管中產(chǎn)生的是正極上產(chǎn)生的，較少是氧氣； （ 2）水和雙氧水都含有相同的元素，但化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子的構(gòu)成不同； （ 3）生活中的節(jié)水做法有 很多，例如：淘米水澆花、及時關(guān)閉滴水水龍頭等． 故答為：（ 1） ① 吸附； ② 圖 1處理后得到的是混合物，圖 2處理后的得到的是純凈物；③2H 2O 2H2↑+O 2，氧氣；（ 2）分子的構(gòu)成不同；（ 3）淘米水澆花等． 【點評】 本題主要考查了水的凈化、組成以及節(jié)約用水的知識，難度不大，但是中考的重點，應(yīng)加強學(xué)習(xí)． 18．如圖分別表示 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： ①M 點的含義是 20℃ 時 A的溶解度是 40g ． ② 溫度為 t2℃ 時兩種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是 A＞ B ． ③t 2℃ 的等質(zhì)量的 A、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液 分別降溫到 t1℃ 析出晶體較多的是 A 物質(zhì)． ④ 在 20℃ 時，向盛有 50g水的燒杯中加入 22gA物質(zhì)，充分溶解后所得的溶液為 飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ），燒杯中溶液的質(zhì)量是 70 g；如繼續(xù)將溫度升高至 t2，則燒杯中溶液的質(zhì)量將 變大 （填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ）． ⑤ 若 A中混有少量的 B物質(zhì)，分離出 A物質(zhì)常用的方法是 冷卻熱飽和溶液 ． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【專題】 圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 ① 溶解 度曲線上的點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度； ② 根據(jù)溶解度曲線分析 t2℃ 時兩種物質(zhì)的溶解度大??； ③ 溶解度隨溫度的升高變化大的物質(zhì)析出晶體多； ④ 根據(jù) 20℃ 時 A物質(zhì)的溶解度和 A物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況進行分析； ⑤ 對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體． 【解答】 解： ① 溶解度曲線上的點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度， M點表示 20℃ 時 A的溶解度是 40g； 故答案為： 20℃ 時 A的溶解度是 40g； ② 溫度為 t2℃ 時兩種物質(zhì)的溶解度的大小是 A＞ B； 故答案為： A＞ B； ③A 的溶解度在 t1℃ ﹣ t2℃ 時隨溫度的升高變化大，所以等質(zhì)量的 A、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 t1℃A 析出晶體較多． 故答案為： A； ④20℃ 時 A的溶解度是 40g，即 100g水中最多溶解 40gA物質(zhì)，所以 50g水最多溶解 20gA，所得溶液是飽和溶液，溶液的質(zhì)量是 70g，觀察溶解度曲線圖可知： A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以繼續(xù)升溫， A物質(zhì)將繼續(xù)溶解，所以溶液的質(zhì)量將增大； 故答案為：飽和溶液； 70g；變大； ⑤A 的溶解度受溫度影響較大，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體； 故答案為：冷卻熱飽和溶液． 【點評】 本題考查了從 溶解度曲線圖讀取信息、分析及獲取信息的能力以及對溶解度概念的理解．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度的影響． 三、（本大題包括 2小題，共 13分） 19．圖中 A～ H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知 A、 B都是黑色固體， D、 F為紅色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請推斷出各物質(zhì)后解答下列問題： （ 1）寫出物質(zhì) A的化學(xué)式 C ； （ 2）寫出上述物之間轉(zhuǎn)化時發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：； C+CO2 2CO （ 3）寫出 A、 B兩物質(zhì)化學(xué)方 程式： C+2CuO 2Cu+CO2↑ ； （ 4）已知轉(zhuǎn)化過程 ④ 在常溫下就能進行，該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為 置換 反應(yīng)． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 根據(jù)已有的知識進行分析， A、 B是黑色固體，在高溫下反應(yīng)能生成紅色固體 D和 C，則 A和 B可能是氧化銅和碳，生成的 D為銅， C可能是二氧化碳，二氧化碳能與 A反應(yīng)生成E，則 A可能是碳，生成的 E為一氧化碳， B為氧化銅， F是紅色固體，能與一氧化碳反應(yīng)生成 G，則 F可 能是氧化鐵，生成的 G是鐵，鐵能與銅鹽溶液反應(yīng)生成銅，據(jù)此解答即可． 【解答】 解：初中階段接觸的紅色固體主要是銅和氧化鐵， A、 B是黑色固體，在高溫下反應(yīng)能生成紅色固體 D和 C，則 A和 B可能是氧化銅和碳，生成的 D為銅， C可能是二氧化碳，二氧化碳能與 A反應(yīng)生成 E，則 A可能是碳，生成的 E為一氧化碳， B為氧化銅， F是紅色固體，能與一氧化碳反應(yīng)生成 G，則 F可能是氧化鐵，生成的 G是鐵，鐵能與銅鹽溶液反應(yīng)生成銅，則 H可能是硫酸銅，代入框圖，推斷合理； （ 1）根據(jù)分析，可知 A是碳，故填： C； （ 2）根據(jù)分析，可知：碳和二氧化碳 高溫反應(yīng)生成一氧化碳，是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故填： C+CO2 2CO； （ 3）根據(jù)分析，可知：反應(yīng) ① 是氧化銅和木炭在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C+2CuO 2Cu+CO2↑ ， （ 4）根據(jù)分析，可知：鐵能與銅鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故填：置換． 故答案為： （ 1） C；（ 2） C+CO2 2CO；（ 3） C+2CuO 2Cu+CO2↑ ；（ 4）置換 【點評】 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵 是根據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平． 20．如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計的用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置．請回答以下問題： （ 1）實驗開始時，同學(xué)們針對以下問題展開了討論： A．先給氧化鐵加熱， B．先通入一氧化碳你認為應(yīng)該 B （填 “A” 或 “B” ），目的是 排除裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸 ，該裝置尾氣處理的方法可以是 沒有尾氣處理裝置 ； （ 2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反 應(yīng)過程如下： 焦炭 CO2 CO Fe， 請寫出第 ③ 步反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； （ 3）鐵銹（鐵銹的主要成分是氧化鐵），是鐵與反應(yīng)生成的，寫出一條預(yù)防鋼鐵銹蝕的方法 在表面刷油漆 ． 【考點】 一氧化碳還原氧化鐵；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料；簡單實驗方案的設(shè)計與評價． 【分析】 （ 1）一氧化碳與氧氣混合達到一定程度時受熱會發(fā)生爆炸；實驗停止時，為了防止生成的鐵重新被氧化，先先停止加熱，再停止 通一氧化碳；一氧化碳有毒，擴散到空氣中能夠污染環(huán)境，據(jù)此分析． （ 2）氧化鐵在高溫條件下能被一氧化碳還原，生成鐵和二氧化碳； （ 3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣與水反應(yīng)的結(jié)果；從與水和空氣隔絕考慮． 【解答】 解：（ 1）實驗開始時，如果先給氧化鐵加熱，一氧化碳和空氣的混合物受熱可能發(fā)生爆炸；實驗停止時，為了防止生成的鐵重新被氧化，先停止加熱，再停止通一氧化碳．一氧化碳擴散到空氣中會造成環(huán)境污染，應(yīng)該對尾氣進行處理，可用氣球收集，也可用用 酒精燈點燃尾氣． 故答案為： B；排除裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；沒有尾氣處理裝置； （ 2）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 3）防止鋼鐵生銹，可以在鋼鐵上刷油漆，隔絕空氣和水．故答案為：在表面刷油漆（答案合理即可）． 故答案為： （ 1） B；排除裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；沒有尾氣處理裝置；（ 2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（ 3）在表面刷油漆（答案合理即可）． 【點評】 主要考查了一氧化碳的性質(zhì)、一氧化碳還 原氧化鐵的實驗．特別要掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理和實驗中的一些注意事項，難度較大． 四、（本題包括 2小題，共 22分） 21．（ 11分）（ 2020秋 ?珠海期末）請根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題： （ 1）儀器 a的名稱是 長頸漏斗 ； （ 2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是 BD ．（填字母），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 3）上述裝置用于實驗室制取氧氣，寫出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；用 C裝置收集氧氣驗滿的方法為 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿了 ；反應(yīng)結(jié)束后，若要過濾分離出 MnO2，除了儀器 E、 F外，還需補充的玻璃儀器名稱是 漏斗 ，其中 F的作用是 催化作用 ． （ 4）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，其化學(xué)方程式為；采用 AD 裝置作為發(fā)生和收集裝置． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；氧氣的制取裝置；氧氣的檢驗和驗滿；氫氣的制取和檢驗；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；簡單實驗方案的設(shè) 計與評價． 【分析】 （ 1）熟練掌握常見的化學(xué)儀器名稱和用途； （ 2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，其中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集方法； （ 3）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，寫出反應(yīng)的方程式；要過濾分離出 MnO2，用到的玻璃儀器還有漏斗、燒杯、玻璃棒；催化劑能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變化． （ 4）通常情 況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣?。? 【解答】 解：（ 1）圖中儀器 a的名稱是長頸漏斗； （ 2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應(yīng)，因此應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置 D（向上排空氣法）；其中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 3）實驗室