【正文】 B． － kJmol－ 1)＝－ kJmol－ 1。 書寫中和熱的熱化學方程式時生成的水必須為 1 mol， 書寫中和反應(yīng)的熱化學方程式時生成的水的量可為任意值 。 例如 ， CH4的燃燒熱為 kJ 3． “ 完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物 ” 是指完全燃燒時 ，下列元素要生成對應(yīng)的氧化物： C→CO H→H2O。 新能源的特點是資源豐富 ， 可以再生 ， 沒有污染或很少污染 。mol－ 1， 表示在25 ℃ 、 101 kPa時 ， 1 mol CH4完全燃燒生成 CO2氣體和 液 態(tài)H2O放出的熱量為 kJ。mol－ 1 B． NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJ 典例導(dǎo)析 知識點 1：反應(yīng)熱 (焓變 )的比較 例 1 已知 1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷 ， 放出 kJ的熱量 ，又知： P4 (白 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1,4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 。 2． 中和熱的計算 由 50 mL molmol－ 1， 則 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) ΔH＝－ kJ 3． ΔH的單位 “ kJmol－ 1 即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時所放出的熱 量 。 (2)用一個量筒量取 50 mL mol (4)化學計量數(shù)只表示 物質(zhì)的量 ， 而不表示分子數(shù)或原子數(shù) ， 因此可以為非整數(shù) 。 答案 A 跟蹤練習 1 下列過程要吸收熱量的是 ( ) C． H＋ ＋ OH－ →H2O D． C＋ O2→CO2 答案 A A ． ○ H ○ H → ○ H ＋ ○ H B ． ○ H ＋ ○ Cl → ○ H ○ Cl 知識點 2：化學反應(yīng)中的能量變化的考查 例 2 下列反應(yīng)中 ， 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是 ( ) A． 氫氣在氧氣中燃燒 B． 鐵絲在氧氣中燃燒 C． 硫在氧氣中燃燒 D． 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 解析 A、 B、 C三項均為放熱反應(yīng) ， 說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 多余的能量以熱能的形式放出；而 D項為吸熱反應(yīng) ， 正好相反 ， 故 D項正確 。 因此往往容易把在加熱條件下進行的反應(yīng)認為是吸熱反應(yīng) ， 而在常溫下進行的反應(yīng)認為是放熱反應(yīng) 。 2． 吸熱反應(yīng)：鹽類的水解 、 C與 CO2或 H2O的反應(yīng) 、CaCO3的分解 、 Ba(OH)2 由于反應(yīng)后放出熱量 (釋放給環(huán)境 )而使反應(yīng)體系的能量 降低 ， 故 ΔH＜ 0或 ΔH為 “ － ” 。mol－ 1)。 選修 4 化 學 目 錄 ? 第一章 化學反應(yīng)與能量 ? 第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量變化 ? 第二節(jié) 燃燒熱 能源 ? 第三節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算 ? 第二章 化學反應(yīng)速率和平衡 ? 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率 ? 第二節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素 ? 第三節(jié) 化 學 平 衡 ? 第四節(jié) 化學反應(yīng)進行的方向 ? 第三章 水溶液中的離子平衡 ? 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 ? 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 ? 第三節(jié) 鹽類的水解 ? 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ? 第四章 電化學基礎(chǔ) ? 第一節(jié) 原電池 ? 第二節(jié) 化學電源 ? 第三節(jié) 電解池 ? 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 第一章 化學反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量變化 第 1課時 焓變 反應(yīng)熱 三維目標 知識與技能 1．了解反應(yīng)熱和焓變的含義，了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 2．理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì) (重點 ) 過程與方法 1．從化學反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 2．從反應(yīng)體系能量的升高與降低角度認識 ΔH的 “ ＋ ” 與“ － ” 3．通過分析反應(yīng)過程中的能量變化領(lǐng)悟化學反應(yīng)中能量守恒的思想 情感、態(tài)度 與價值觀 通過了解簡單化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，體會化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生學習化學的興趣 思維激活 現(xiàn)在新興的 “ 即食即熱型快餐盒 ” 使用起來非常方便 ，適合外出旅行使用 。 2． 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 釋放 熱量的化學反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)； 吸收 熱量的化學反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) 。 顯然 ， 分析結(jié)果與實驗測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱 kJ mol－ 1 類 型 比 較 ［ 特別提醒 ］ 比較 ΔH的大小時 ， 要連同 “ ＋ ” 、 “ － ” 包含在內(nèi) ， 類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較 。 三 、 用化學鍵鍵能 (拆開 1 mol化學鍵所吸收的能量 )如何估算化學反應(yīng)的熱效應(yīng) ？ 化學反應(yīng)過程是原子重新組合的過程 ， 反應(yīng)物分子內(nèi)化學鍵的斷裂需要吸收能量 ， 生成新物質(zhì)時形成新的化學鍵要放出能量 ， 二者的能量差 ， 就決定了能量的變化 。 由上可見 ， 反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān) ， 而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的 。 思考題 1 下列說法中不正確的是 ( ) A． 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B． 熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 ， 不表示分子的個數(shù) C． 所有的燃燒都是放熱反應(yīng) D． 熱化學方程式中分子式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù) 答案 A 3． 特點 (與化學方程式比較 ) (1)指明了反應(yīng)時的溫度和壓強 ， 如在 25 ℃ 、 101 kPa下進行的反應(yīng) ， 可不注明 。L－ 1鹽酸與 50 mL mol (5)重復(fù)實驗兩次 ， 取平均值計算 。 2． 注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同 ， 反應(yīng)熱數(shù)值不同 。 因此 ΔH與化學方程式的寫法有關(guān) ， 如果化學計量數(shù)加倍 ， 則 ΔH也要加倍 。 如量熱計保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入 NaOH溶液要迅速 ， 盡可能減少實驗過程中的熱量損失 。 3． 導(dǎo)致測定誤差的因素 求算出的中和熱是否接近 kJmol－ 1 D． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝＋ kJ 單位是 kJ 化石燃料包括煤 、 石油 和 天然氣 。 C8H18的燃燒熱為 5518 kJmol－ 1, 而不是 kJ 二 、 燃燒熱與中和熱的比較 燃燒熱 中和熱 相同點 ΔH0，放熱反應(yīng) ΔH0，放熱反應(yīng) 不同點 ① 限定可燃物 (反應(yīng)物 )為 1 mol ② 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量 (不同的反應(yīng)物，燃燒熱不同 ) ① 限定生成物 H2O為 1 mol ② 生成 1 mol H2O時放出的熱量 (不同反應(yīng)物的中和熱大致相同 ) ［ 特別提醒 ］ ① “ 燃燒熱的熱化學方程式 ” 與 “ 燃燒的熱化學方程式 ” 的書寫不同 。 典例導(dǎo)析 知識點 1: 燃燒熱的考查 例 1 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol水蒸氣 ， 放熱 kJ。 18 g水蒸氣變成 18 g液態(tài)水時放熱 44 kJmol－ 1； 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ kJ 答案 C 跟蹤練習 2 下列說法中正確的是 ( ) A． 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B． 化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體如 CO、 SO2等 C． 直接燃燒煤和將煤深加工后再燃燒的熱效率相同 D． 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后 ， 燃燒效率將降低 答案 B 知識點 3：新能源開發(fā)的考查 例 3 近 20年來 ， 對以氫氣作為未來動力燃料的氫能源的研究取得了迅速發(fā)展 。 答案 ∶ 1 跟蹤練習 3 乙醇汽油的推廣使用 ， 帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展 ， 具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益 ， 促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán) 。mol－ 1。 二 、 蓋斯定律的應(yīng)用 對于進行得很慢的反應(yīng) ， 不容易直接發(fā)生的反應(yīng) ， 產(chǎn)品不純 (即有副反應(yīng)發(fā)生 )的反應(yīng) ， 測定反應(yīng)熱有困難 ， 如果應(yīng)用蓋斯定律 ， 就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來 。 就像登山至山頂 ， 不管選哪一條路走 ， 山的海拔總是不變的 。 1212 解析： 根據(jù)上述兩個反應(yīng)的關(guān)系可知： ΔH1＝ ΔH2＋ ΔH3， ΔH3＝ ΔH1－ ΔH2 ＝－ kJ 典例導(dǎo)析 知識點 1：蓋斯定律的意義 例 1 實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱 ， 但可通過測出 CH 石墨及 H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱 ，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱 。mol1) = kJmol－ 1 C． kJmol－ 1)＝－ kJmol－ 1， 則 mol C在 O2中完全燃燒生成 CO2時放出多少熱量 ？ 答案 kJ 二 、 進行反應(yīng)熱計算常用的幾種方法 1． 列方程或方程組法 。 3． 其他相關(guān)計算 根據(jù)比熱容公式 ΔH＝ CmΔt進行計算；由生成反應(yīng)的焓變計算 :反應(yīng)熱＝生成物生成焓之和－反應(yīng)物生成焓之和 。 燃燒后恢復(fù)至室溫 ， H2O為液態(tài) ， 所以放出的熱量為： Q＝ mol Q1＋ mol ＝ mol Q1 ＋ mol Q3。mol－ 1 答案 B 知識點 2：有關(guān)反應(yīng)熱的綜合考查 例 2 已知下列兩個熱化學方程式： H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(l) ΔH＝－ kJ 方法二 (估算排除法 )： 因 C3H8的燃燒熱為 kJ 2． 化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式 v＝ (1)化學反應(yīng)速率的符號是 v， Δc＝ |c始－ c末 |表示反應(yīng)過程中，其反應(yīng)物 減少 的濃度或生成物 增加 的濃度的絕對值，常用的單位是 mol 思考題 同一反應(yīng) ， 用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化所表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同 。 2． 對于給定的一個化學反應(yīng) ， 有關(guān)的物質(zhì)的量是不斷變化的 ， 因此化學反應(yīng)速率有平均速率和即時 (瞬時 )速率之分 。 反應(yīng)開始時 ，氮氣的濃度為 2 molL－ 1L1min－ 1。min－ 1 2121 知識點 2：判斷化學反應(yīng)速率的快慢 例 2 反應(yīng)： A＋ 3B＝ 2C＋ 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ① v(A)＝ molmin－ 1， 該反應(yīng)進行的快慢順序為 ________________(填序號 )。min－ 1,則 v(A)＝ v(B)＝ molL－ 1 且 2 min后 ， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變 ， 則可確定該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 。L－ 1 不同 是一致的 物質(zhì)的系數(shù) ４、各物質(zhì)速率與化學計量關(guān)系 一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 L1 的鹽酸的燒杯中 ， 并都加水稀釋至 50mL， 此時 ， X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng) ， 其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） 。s 1 （ B） υ(NO)= mol （ A） A的平均反應(yīng)速率是 mol 什么是活化分子。s 1 （ B） 容器中含 D的物質(zhì)的量至少為 （ C） 容器中 A、 B、 C、 D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6 （ D） 容器中 A的物質(zhì)的量一定增加了 答案： B 4． 在密閉容器中進行可逆反應(yīng) ， A與 B反應(yīng)生成 C， 其反應(yīng)速率分別用 υ(A)、 υ(B)、 υ(C)（ mols 1 （ C） υ (H2O)= molL1 （ B） 20 mL、 2 mol由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學方程式為＿＿＿＿； 反應(yīng)從開始計時， 2分鐘 內(nèi) Z的平均反應(yīng)速率為 ____。 如 N2+3H2=2NH3 1 3 2 322:: NHHN ννν=1：3：2 課堂練習 在一定條件下 2升的反應(yīng)容器中充入一定量的 N2和 H2發(fā)生下反應(yīng)， N2+3H2=2NH3， 5分鐘后測的 NH3的物質(zhì)的量為 NH3的反應(yīng)速率為 _____________； H2的反應(yīng)速率為_