【正文】 若以 M代表陽離子，以 R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（ ） A． ①M(fèi)R ②MR 2 ③MR 3 ④MR 4 B． ①M(fèi)R ②MR 2 ③MR 2 ④MR C． ①M(fèi)R 2 ②MR 2 ③MR 2 ④MR D． ①M(fèi)R ②MR ③MR 2 ④MR 2 【考點(diǎn)】 離子晶體． 【分析】 ① 中陰陽離子個(gè)數(shù) = 4= ，陰陽離子個(gè)數(shù)之比為 1： 1； ② 中 M離子個(gè)數(shù) =1+8 =2， R離子個(gè)數(shù) =2+4 =4； ③ 中 M離子個(gè)數(shù) = 4= ， R離子個(gè)數(shù)為 1； ④ 中 M離子個(gè)數(shù) =8 =1， R離子個(gè)數(shù) 1； 陰陽離子個(gè)數(shù)之比等于其化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此判斷化學(xué)式． 【解答】 解： ① 中陰陽離子個(gè)數(shù) = 4= ，陰陽離子個(gè)數(shù)之比為 ： =1： 1，其化學(xué)式為MR； ② 中 M離子個(gè)數(shù) =1+8 =2， R離子個(gè)數(shù) =2+4 =4，陰陽離子個(gè)數(shù)之比 =4： 2=2： 1，所以其化學(xué)式為 MR2； ③ 中 M離子個(gè)數(shù) = 4= ， R離子個(gè)數(shù)為 1，陰陽 離子個(gè)數(shù)之比 =1： =2： 1，所以其化學(xué)式為 MR2； ④ 中 M離子個(gè)數(shù) =8 =1， R離子個(gè)數(shù) 1，陰陽離子個(gè)數(shù)之比 =1： 1，所以其化學(xué)式為 MR； 故選 B． 16．已知 NaCl的摩爾質(zhì)量為 Mg?mol﹣ 1，晶體的密度為 d g?cm﹣ 3，如圖中 Na+與最鄰近的 Cl﹣ 的核間距離為 x cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ） A． 2Mx3d B． C． D． 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 根據(jù)均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中所包含的 Na+與 Cl﹣ 數(shù)目，利用晶體密度、晶胞體積和晶胞摩爾質(zhì)量計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)． 【解答】 解：一個(gè) NaCl的晶胞中所包含的 Na+為： 12 +1=4， Cl﹣ 數(shù)目為： 8 +6 =4，即 1個(gè) NaCl晶胞的體積實(shí)際上是 4個(gè) Na+和 4個(gè) Cl﹣ 共同所占的體積，由 NaCl晶胞示意圖 可知 1個(gè) Na+與 1個(gè) Cl﹣ 共同占有的體積為 V= （ 2xcm） 3=2x3cm3，由等式 NA?d?V=，可得 NA= ， 故選 B． 二、非選擇題：（共 52 分） 17．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體： ① 水晶 ② 金剛石 ③ 碳化硅 ④ 白磷 ⑤ 晶體氬 ⑥ 氫氧化鈉⑦ 鋁 ⑧ 氧化鈣 ⑨ 過氧化鈉 ⑩ 碳化鈣 ?冰醋酸 ?干冰 ?過氧化氫．請(qǐng)用序號(hào)回答： （ 1）屬于原子晶體的化合物 ①③ ． （ 2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 ??? ，含有非極性鍵的離子晶體是 ⑨⑩ ． 【考點(diǎn)】 離子晶體；原子晶體． 【分析】 原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體；分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體，不同非金屬原子之間形成極性鍵，同種非金屬原子之間形成非極性鍵，據(jù)此分析． 【解答】 解： ① 水晶屬于原子晶體， O﹣ Si原子間形成極性鍵，屬于化合物； ② 金剛石屬于原子晶 體，存在 C﹣ C非極性鍵，屬于單質(zhì)； ③ 碳化硅屬于原子晶體，存在 Si﹣ C極性鍵，屬于化合物； ④ 白磷屬于分子晶體，存在非極性鍵； ⑤ 晶體氬屬于分子晶體，分子中沒有化學(xué)鍵； ⑥ 氫氧化鈉屬于離子晶體，存在極性鍵和離子鍵； ⑦ 鋁屬于金屬晶體，存在金屬鍵； ⑧ 氧化鈣屬于離子晶體，存在離子鍵； ⑨ 過氧化鈉屬于離子晶體，存在離子鍵和非極性鍵； ⑩ 碳化鈣屬于離子晶體，存在離子鍵； ?冰醋酸屬于分子晶體，存在極性鍵和非極性鍵； ?干冰屬于分子晶體，存在極性鍵； ?過氧化氫屬于分子晶體，存在極性鍵和非極性鍵； （ 1）屬于原子晶 體的化合物 ①③ ； 故答案為： ①③ ； （ 2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 ???，含有非極性鍵的離子晶體是 ⑨⑩ ； 故答案為： ???； ⑨⑩ ． 18．下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素． 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）表中屬于 d區(qū)元素的名稱是 鈦 ． （ 2）表中元素 ① 的 6個(gè)原子與元素 ③ 的 6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為 平面（正）六邊形 ； ③ 和 ⑦ 形成的一種常見溶劑的立體構(gòu)型為 正四面體 ． （ 3）某元素原子的外圍電子排布式為 nsnnpn+1，該 元素與元素 ① 形成的最簡單分子屬于 極性 分子（填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” ）． （ 4）元素 ④ 的第一電離能 ＞ （填 “ ＞ ”“=” 或 “ ＜ ” ，下同）元素 ⑤ 的第一電離能；元素 ⑥ 的電負(fù)性 ＜ 元素 ⑦ 的電負(fù)性． （ 5）上表中元素 ② 與元素 ⑤ 的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素 ② 的最高價(jià)氧化物的水化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： Be（ OH） 2+2OH﹣ ═BeO 22﹣ +2H2O ． 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】 由元素在周期表中的位置可知， ① 為 H， ② 為 Be， ③ 為 C， ④ 為 Mg， ⑤ 為 Al， ⑥為 P， ⑦ 為 Cl， ⑧ 為 Ca， ⑨ 為 Ti， ⑩ 為 Cu， （ 1） d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)； （ 2）元素 ① 的 6個(gè)原子與元素 ③ 的 6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯， ③ 和 ⑦ 形成的常見化合物為 CCl4； （ 3）元素的特征電子排布式為 nsnnpn+1， n只能為 2，則該元素為 N，形成的分子 X為 NH3； （ 4）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但 Mg 的 3s全滿；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大； （ 5）元素 ② 的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成 Na2BeO2． 【解答】 解：由元素在周期表中的位置可知， ① 為 H， ② 為 Be， ③ 為 C， ④ 為 Mg， ⑤ 為 Al，⑥ 為 P， ⑦ 為 Cl， ⑧ 為 Ca， ⑨ 為 Ti， ⑩ 為 Cu， （ 1） d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)， Cu位于 ds區(qū)，只有 Ti位于 d區(qū)，故答案為：鈦； （ 2）元素 ① 的 6個(gè)原子與元素 ③ 的 6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，立體構(gòu)型為平面（正）六邊形， ③ 和 ⑦ 形成的常見化合物為 CCl4，與甲烷結(jié)構(gòu)相似，均為正四面體，故答案為：平面（正）六邊形；正四面體； （ 3）元素的特征電子排布式為 nsnnpn+1， n只能為 2，則該元素為 N，最外層有 5個(gè)電子，孤對(duì)電子數(shù)為 1，形成的分子 X為 NH3，空間構(gòu)成為三角錐形，為極性分子， 故答案為：極性； （ 4）金屬性 Mg＞ Al，但 Mg的 3s電子為全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素 ④ 的第一電離能＞元素⑤ 的第一電離能；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素 ⑥ 的電負(fù)性＜元素 ⑦ 的電負(fù)性， 故答案為：＞；＜； （ 5）元素 ② 的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成 Na2BeO2，該反應(yīng)為 Be（ OH）2+2NaOH═Na 2BeO2+2H2O，離子反應(yīng)為 Be（ OH） 2+2OH﹣ ═BeO22﹣ +2H2O， 故答案為： Be（ OH） 2+2OH﹣ ═BeO 22﹣ +2H2O． 19．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑 ． （ 1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 1s22s22p4 ； （ 2）與 H2O分子中電子數(shù)相等的 5核的分子和離子的化學(xué)式分別是 CH NH4+ ． （ 3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是： ① 氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中 ② 氨氣分子與水分子間易形成氫鍵 ③ 氨氣可與水反應(yīng) ． （ 4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整． 【考點(diǎn)】 原子核外電子排布； “ 等電子原理 ” 的應(yīng)用． 【分析】 （ 1） O的質(zhì)子數(shù)為 8，電子排布中有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6； （ 2） H2O分子中電子數(shù)為 10； （ 3）含氫鍵可影響物質(zhì)的溶解性； （ 4）冰的晶體類型與金剛石晶胞相似，存在正四面體結(jié)構(gòu)． 【解答】 解：（ 1） O的質(zhì)子數(shù)為 8，電子排布中有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，則基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 1s22s22p4，故答案為： 1s22s22p4； （ 2） H2O分子中電子數(shù)為 10，與 H2O分子中電子數(shù)相等的 5核的分子和離子的化學(xué)式分別是CH NH4+，故答 案為： CH NH4+； （ 3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是 ① 氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中 ② 氨氣分子與水分子間易形成氫鍵 ③ 氨氣可與水反應(yīng)， 故答案為： ① 氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中 ② 氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③ 氨氣可與水反應(yīng)； （ 4）冰的晶體類型與金剛石晶胞相似，存在正四面體結(jié)構(gòu)，則冰晶胞中小黑點(diǎn)表示水分子，剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整為 ， 故答案為： ． 20．已知 X、 Y、 Z、 M、 R五種元素中，原子序數(shù) X＜ Y＜ Z＜ M＜ R，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題： 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 X 原子的 L層上 s電子數(shù)等于 p電子數(shù)． Y 原子核外的 L層有 3個(gè)未成對(duì)電子． Z 在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟． M 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的 M層上有 1個(gè)未成對(duì)的 p電子． R 第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài) （ 1）元素 M的原子核外共有 17 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有 5 種不同能級(jí)的電子． （ 2） X、 Y、 Z三種元素的第一電離 能較高的是 N （寫元素符號(hào)），原因是 N原子的 2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) ． （ 3） R的一種配合物的化學(xué)式為 RCl3?6H2O．已知 ?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生 AgCl沉淀．此配合物最可能是 B ． A． [R（ H2O） 6]Cl3 B． [R（ H2O） 5Cl]Cl2?H2O C． [R（ H2O） 4Cl2]Cl?2H2O D． [R（ H2O） 3Cl3]?3H2O． 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】 已知 X、 Y、 Z、 M、 R五種元 素中，原子序數(shù) X＜ Y＜ Z＜ M＜ R， X元素原子原子的 L層上 s電子數(shù)等于 p電