【正文】 A． S元素最高正化合價為 +6， P元素最高正化合價為 +5， F沒有正化合價，故最高正化合 價：① ＞ ② ，故 A錯誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑 P＞ S＞ F，即 ② ＞ ① ＞ ③ ，故 B正確； C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性 ③ ＞ ① ＞ ② ，故 C正確； D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但 P元素原子 3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱，故第一電離能F＞ P＞ S，即 ③ ＞ ② ＞ ① ，故 D正確． 故選： A． 12．下面的排序正確的是（ ） A．晶體熔點由低到高： CCl4＜ CBr4＜ CI4＜ CF4 B．硬度由大到小：金剛石＞晶體硅＞碳化硅 C．熔點由高到低： Na＞ Mg＞ Al D．晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI 【考點】 晶體熔沸點的比較；用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱． 【分析】 A．不含氫鍵的分子晶體中熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比； B．都是原子晶體，化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)； C．金屬晶體熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比； D．離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比． 【解答】 解： A．四種分子 晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高即晶體熔點由低到高： CF4＜ CCl4＜ CBr4＜ CI4，故 A錯誤； B．原子半徑 Si＞ C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順序是金剛石＞碳化硅＞硅，故 B錯誤； C． Na、 Mg、 Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點由高到低： Al＞ Mg＞ Na，故 C錯誤； D．離子半徑 F﹣ ＜ Cl﹣ ＜ Br﹣ ＜ I﹣ ，故離子鍵強(qiáng)度 NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI，故晶格能 NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI，故 D正確； 故選 D． 13．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法不正確的是（ ） A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Zn2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成配合離子 [Zn（ NH3） 4]2+ C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象 D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， NH3給出孤對電子， Zn2+提供空軌道 【考點】 配合物的成鍵情況． 【分析】 向硫酸鋅溶液中加入氨水，氨水先和硫 酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化鋅反應(yīng)生成可溶性的鋅氨絡(luò)合物． A．硫酸鋅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅，氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物； B．氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清； C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象； D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵． 【解答】 解： A．硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅 離子濃度減小，故 A錯誤； B．硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子 [Zn（ NH3） 4]2+而使溶液澄清，故 B正確； C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象，故 C正確； D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， Zn2+提供空軌道， NH3提供孤電子對，故 D正確； 故選 A． 14．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（ ） 選項 實驗事實 理論解釋 A N原子的第一電離能小于 O原子 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大 B CO2為直線形分子 CO2分子中 C為 sp雜化，鍵角為 180176。 C 金剛石的熔點高于石墨 金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體 D HF的沸點低于 HCl HF的相對分子質(zhì)量小于 HCl A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系． 【分析】 A．氮原子 2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子； B． CO2分子是直線型，雜化類型為 SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關(guān)； C．金剛石是原子晶體； D．從 HF分子中含有氫鍵角度分析． 【解 答】 解： A．氮原子 2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故 A錯誤； B．理論解釋不對， CO2分子的價層電子對是 2，根據(jù)價層電子對互斥理論，鍵角為 180176。 20202020 學(xué)年湖北省襄陽市（襄州一中、棗陽一中、宜城一中、曾都一中）四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷（選修 3） 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題 3分，共 48分．每小題只有一個選項符合題意） 1．在化學(xué)試卷的開始處有 “ 可能用到的相對原子質(zhì)量 ” 一項，如 H： 1 C： 12 Cl： S： 32等．請問對這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（ ） A．某種核素的相對原子質(zhì)量的近似值 B．某種核素的相對原子質(zhì)量 C．某種元素的相對原子質(zhì)量的近似值 D．某種元素的相對原子質(zhì)量 2．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（ ） ①NH 3的熔、沸點比 VA族其他元素氫化物的熔、沸點高 ② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低 ④ 水分子高溫下也很穩(wěn)定 ⑤ 水分子較硫化氫分子穩(wěn)定． A． ①②③④ B． ④⑤ C． ③④⑤ D． ①②③ 3．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（ ） A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 4個碳原子 B． 12 g石墨中含有 4NA個 C﹣ C鍵 C．氯化銫晶體中，每個 Cs+周圍緊鄰 8個 Cl﹣ D．干冰晶體中，每個 CO2分子周圍緊鄰 6個 CO2分子 4．下列關(guān) 于乙烯（ CH2=CH2）的說法不正確的（ ） A．乙烯分子中 2個碳原子都是 sp2雜化 B．乙烯分子存在非極性鍵 C．乙烯分子中 4個 H原子在同一平面上 D．乙烯分子有 6個 σ 鍵 5．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是（ ） A．在基態(tài)多電子原子中， p軌道電子能量不一定高于 s軌道電子能量 B．核外電子排布由 1s22s22p63s1→1s 22s22p6 的變化需要吸收能量 C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖 D． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p6 6．若不斷地升高溫度，實現(xiàn) “ 液氨 → 氨氣 → 氮氣和氫氣 → 氮原子和氫原子 “ 的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是（ ） A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 7．下列說法不正確的是（ ） ①NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 12個 ② 含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度 ③s ﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀相同 ④ 含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體 ⑥ 配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對． A． ①②⑤ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ②③⑥ 8．有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是（ ） A．金屬 Cu的晶體的配位數(shù)為 12 B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋 D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率是 68% 9．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．水合銅離子的模型如圖 1所 示， 1個水合銅離子中有 4個配位鍵 B． CaF2晶體的晶胞如圖 2所示，每個 CaF2晶胞平均占有 4個 Ca2+， 4個 F﹣ C． H原子的電子云圖如圖 3所示， H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D．原子堆積模型如圖 4，可表示 Mg 原子的堆積方式 10．下列分子是極性分子的是（ ） A． PCl3 B． SO3 C． BF3 D． CS2 11．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①[Ne ]3s23p4； ②1s 22s22p63s23p3；③1s 22s22p5．則下列有關(guān)比較中不正確的是（ ） A．最高正化合價： ③ ＞ ② ＞ ① B．原子半徑： ② ＞ ① ＞ ③ C．電負(fù)性： ③ ＞ ① ＞ ② D．第一電離能： ③ ＞ ② ＞ ① 12．下面的排序正確的是（ ） A．晶體熔點由低到高： CCl4＜ CBr4＜ CI4＜ CF4 B．硬度由大到?。航饎偸揪w硅＞碳化硅 C．熔點由高到低： Na＞ Mg＞ Al D．晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI 13．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法不正確的是（ ） A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Zn2+的濃度不變 B．沉 淀溶解后，將生成配合離子 [Zn（ NH3） 4]2+ C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象 D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， NH3給出孤對電子， Zn2+提供空軌道 14．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（ ） 選項 實驗事實 理論解釋 A N原子的第一電離能小于 O原子 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大 B CO2為直線形分子 CO2分子中 C為 sp雜化，鍵角為 180176。 ，CO2分子是直線型，故 B正確； C．金剛石是原子晶體，故 C錯誤； D．理論解釋不對， HF 分子中含有氫鍵，故 HF的沸點高于 HCl，故 D錯誤． 故選 B． 15．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：