高三化學(xué)硝酸(完整版)
【正文】 量是（ ） A B C D Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B 3Cu+8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 )= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O X 4X 2X Y 3/8Y 2/3Y X+Y= 2X+2/3Y= X= Y= n(HNO3)=4 +3/8 = n(Cu)=， 氣體為 n(氣體 )= 方法一 元素守恒法： n(HNO3)=+= ，氣體為 Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O n (HNO3)== n(氧化性 ) + n(酸性 ) n(氧化性 )= n(酸性 ) = 2 方法二 清晰的觀察無色 NO氣體的生成 產(chǎn)生 NO氣體前排凈反應(yīng)器中的空氣 穩(wěn)定的氣體，既能排凈空氣 又不與 NO氣體反應(yīng) Cu與稀 HNO3實(shí)驗(yàn)改進(jìn) 將反應(yīng)液裝滿發(fā)生裝置 氣排氣 液排氣 儀器： 大試管、膠塞、注射器（帶膠帽）棉花、燒杯 藥品： 稀硝酸、大理石、銅絲、銅片、NaOH溶液 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，要能夠清楚地看到 NO氣體由無色變?yōu)榧t棕色的過程。 (2) Fe、 Al、 等金屬和稀 HNO3能 反應(yīng)，但在冷的濃 HNO3中 鈍化 。 ① 硝酸能與大部分金屬反應(yīng) : 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O Cu+4HNO3(濃
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