電解原理及其應(yīng)用上課(完整版)
【正文】 ? 由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。只放氧 ,PH降 。 CuCl2溶液中存在的離子有 Cu2+、 Cl、 OH、 H+，為什么電解時(shí)，只有 Cu2+和 Cl放電呢？這要涉及到離子的放電順序問題。 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。 (發(fā)生氧化反應(yīng) ) 3．電解池中的電子的移動方向 電源負(fù)極 → 電解池陰極 → 電解液中的陽離子 (被還原 ) 電解池中陰離子 (被氧化 )→ 電解池陽極 → 電源正極 ： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程必須有陰陽離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)，電路就不能溝通，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。如 H2SO NaNO KOH、 HF ：電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣。 二、電解原理的應(yīng)用 —— 電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn) 觀察到的現(xiàn)象： 陽極： 陰極： 放出有刺激性氣味的氣體，濕潤的 KI淀粉試紙變藍(lán) 放出無色、無味氣體，附近溶液變紅 2Cl— － 2e— =Cl2↑ 2H++2e— =H2↑ 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑ +Cl2↑ 電解 石墨 石墨 飽和 NaCl溶液 含氯漂白劑 有機(jī)合成、造紙 玻璃、肥皂 紡織、印染 有機(jī)合成 氯化物合成 農(nóng)藥 金屬冶煉 有機(jī)合成 HCl 鹽酸 電解飽和食鹽水 以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn) H2 NaOH 濕氯氣 濕氫氣 液堿 Cl2 二、電解原理的應(yīng)用 —— 利用電解的原理在金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。 。 陰極： 待鍍的金屬制品 電鍍液： 用含有鍍層金屬離子的溶液。如 NaCl、 Na2S、 MgBr2 PH值的變化： 只放氫 ,PH升 。如： CuCl2==Cu+Cl2 特點(diǎn) 只產(chǎn)生自由移動的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì) 聯(lián)系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 ↑ 通電 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后 ，再通
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