電解原理及其應(yīng)用上課(存儲(chǔ)版)
【正文】 化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 練習(xí) ? 用石墨作電極電解 CuCl NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是 _____；陽(yáng)極產(chǎn)物是_____。 寫出電極反應(yīng)式 Cu（ Ⅰ ） 。 活性電極 （ Pt、 Au除外），則電極材料失電子， 電極被溶解，溶液中陰離子不能放電。 2．電解池的兩極 電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。 陰極： 與電源負(fù)極相連的電極。 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液， 填表并寫出電極反應(yīng) 電解質(zhì) 溶液中離子 陰極 產(chǎn)物 陽(yáng)極 產(chǎn)物 電解過(guò)程溶液PH值 H2SO4 HCl NaOH NaCl K2SO4 CuCl2 CuSO4 H+ OH SO42 H+ OH Cl Na+ H+ OH Na+ Cl H+ OH K+ SO42 H+ OH Cu2+ Cl H+ OH Cu2+ SO42 H+ OH H2 O2 H2 Cl2 H2 O2 H2 Cl2 H2 O2 Cu Cl2 Cu O2 減小 增大 增大 增大 不變 增大 減小 用惰性電極電解規(guī)律總結(jié) 1．分解電解質(zhì)型：電解無(wú)氧酸或無(wú)氧酸的不活潑金屬鹽溶液時(shí)。 Cu（ Ⅱ ） 。 ? 兩極都用銀片作電極電解 AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物是 ____；陰極的產(chǎn)物是 ____。對(duì)于冶煉像Na、 Ca、 Mg、 Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。 放氫放氧濃度增。 4． 離子的放電順序 —— 即 各種離子得失電子的能力順序 用 惰性 電極電解時(shí)： 陽(yáng)離子 ： Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ H+濃度大 ＞ Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+＞ Zn2+（ ＞ H+濃度小 ）＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ Ca2+ ＞ K+ 陰離子： S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH＞含氧酸根 說(shuō)
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1