氧化還原總復習(完整版)
【正文】 1．概念 實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或偏移） 特征：元素化合價變化 還原性 —— 化合價升高 根據(jù)知識網(wǎng)絡提出問題。 ② 元素的最低價態(tài)有還原性為還原劑，如：SO SO3 Fe3+、 S。 回答： 可以根據(jù)金屬性和非金屬性的強弱判斷強弱。 【設問】由反應條件能判斷氧化能力嗎？能舉例嗎？ 【投影】 （ 2）由反應條件進行比較： ① 鹵素單質(zhì)分別與氫氣反應，條件不同，說明反應條件越容易，鹵素單質(zhì)氧化能力越強。 （ 3）酸、堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。 分析：強的氧化劑與強的還原劑反應通過以上的反應： ① 可知 Fe3+＞ I2（氧化性）， ② 可知 Br2＞ Fe3+（氧化性）， ③ 可知 I2＞ Fe (CN ) 63— （氧化性），所 以應選 C 項。所以答案是 G、 Y、 Q、 Z、 X。 【練習】 通過學生回答教師小結和補充。 （ 3）由氧化還原的方向比較： 強氧化劑 +強還原劑 → A B 氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物 a b 氧化性： Aa 還原性 Bb 【設問】請舉例說明？ （ 4）相 同還原劑與不同氧化劑反應時，可根據(jù)還原劑被氧化的程度不同來判斷氧化劑氧化性強弱。 從反應類型看氧化還原反應，使學生思維系統(tǒng)化。 【設問】氧化還原性強弱怎判斷？ 【板書】小結 回答：
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