【正文】 6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （ 3）加成反應(yīng) （甲基環(huán)己烷） 二、烴的衍生物 純凈的溴乙烷是無色液體，沸點 ℃，密度比水大。 （ 5）酯化反應(yīng) 乙醇與羧酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯。 溴水與酚類易取代，不易加成，且易在苯環(huán)鄰、對位上取代。如： +2H2O （ 乙二醇二乙酯 ） （ 4）反應(yīng)方式 1一元醇與一元羧酸按通式反應(yīng)； R— COOH+HO— R’→RCOOR’+H2O 2二元羧酸與二元醇，可以酯 化成鏈，并形成高分子化合物。 甘氨酸 丙氨酸 (兩種不同的氨基酸進行縮合，可產(chǎn)生 4種不同的多肽 ) 催化劑 催化劑 催化劑 C17H33COO— CH2 C17H33COO— CH | | C17H33COO— CH2 +3H2 催化劑 加熱、加壓 C17H35COO— CH2 C17H35COO— CH | | C17H35COO— CH2 淀粉的酯化反應(yīng)： + + H2O + + H2O + + H2O + + H2O 高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 17 頁，共 22 頁 第五部分 離子反應(yīng) （按字母順序排列） Al 2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑ 2Al+2OH+2H2O＝ 2 2AlO? +3H2↑ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3OH＝ Al(OH)3↓ Al3++4OH＝ 2AlO? +2H2O 3Al3++10OH＝ 2Al(OH)3↓ + 2AlO? +2H2O（當(dāng)n(AlCl3)/n(NaOH)=3:10 時） Al3++3NH3 H2O＝ AgOH↓ + 4NH? Ag++2NH3 C— C + CH2— CH2 3羥基羧酸可自身酯化成環(huán)狀內(nèi)酯。 有關(guān)制備的方程式 ： Ag++NH3苯酚具有特殊的氣味， 熔點 43℃，水中溶解度不大， 易溶于有機溶劑。一是中和多余 的 NaOH，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。 ③磺化反應(yīng) 濃硫酸 170℃ 高溫 催化劑 △ 一定條件 CH2－ CH2 點燃 圖 2 乙炔的制取 催化劑 △ Br 一定條件 CH2— CH Cl 一定條件 CH=CH 點燃 +Br2 +HBr Fe — Br 濃 H2SO4 60℃ — NO2 注意 ： 制取乙烯、乙炔均用排水法收集 ；乙烯、乙炔的加成反應(yīng)一般都需要催化劑（溴除外）。 H2O NH4++OH NH4HCO (NH4)2CO3 NH4HCO3＝ NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝ 2NH3↑ +H2O+CO2↑ NH4Cl NH4Cl＝ NH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+NH3↑ +H2O NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑ +H2O NH4Cl+NaOH＝＝ NaCl+NH3 H2O2 的制備可利用類似的反應(yīng) ) 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 )＝ Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2O＝ NaOH+H2↑ NaOH 2NaOH+Si+H2O＝ Na2SiO3+2H2↑ 6NaOH+3S △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(過量 )+CO2＝ Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量 )＝ NaHCO3 2NaOH+SiO2＝ Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 ) 2NaOH+Al2O3＝ 2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝ NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝ NaCl+H2O 高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 2 頁，共 22 頁 NaOH+H2S(足量 )＝ NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )＝ Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝ Al(OH)3↓ +3NaCl NaOH+Al(OH)3＝ NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl △ NaCl+NH3↑ +H2O 2NaOH+P2O5＝ 2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝ 2Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O＝ 2Al(OH)3↓ +Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝ 4Al(OH)3↓ NaCl、 NaClO、 NaBr、 NaI NaCl+H2SO4(濃 ) △ NaHSO4+HCl↑ H2SO4(濃 )+2NaCl Na2SO4+2HCl 2NaI+Cl2＝ 2NaCl+I2 NaBr+H3PO4(濃 )＝ NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(濃 )＝ NaH2PO4+HI Na2CO NaHCO3 Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝ NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝ 2Al(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝ 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝ Al(OH)3↓ +3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝ Fe(OH)3↓ +3CO2↑ NaHCO3+HCl＝ NaCl+CO2↑ +H2O 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑ +H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝ 2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ NaHCO3+Br2＝ NaBr+HBrO+CO2↑ NaNO NaNO2 2NaNO3 △ 2NaNO2+O2↑ H2SO4(濃 )+NaNO3 △ NaHSO4+HNO3↑ KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O NaNO2+NH4Cl＝ NaCl+N2↑ +2H2O Na3PO NaH2PO Na2HPO4 Na3PO4+HCl＝ Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝ NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝ H3PO4+NaCl Na2S、 NaHS Na2S+Cl2＝ 2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀 )＝ 6NaNO3+2NO+3S↓ +4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝ 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ Na2SO Na2SO Na2S2O3 3Na2SO3+2HNO3(稀 )＝ 3Na2SO4+2NO↑ +H2O 2Na2SO3+O2＝ 2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝ Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 △ Na2SO3+SO2↑ +H2O Na2SiO3 Na2SiO3+2HCl＝ H2SiO3↓ +2NaCl C6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O＝ C6H5OH+NaHCO3 K K+O2 △ KO2 2K+2H2O＝ 2KOH+H2↑ K2O、 K2O2 K2O+H2O＝ 2KOH K2O+CO2＝ K2CO3 2K2O2+2CO2＝ K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝ 4KOH+O2 KOH 2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O KOH+CO2＝ KHCO3 K2CO3 K2CO3+2HCl＝ 2KCl+CO2↑ +H2O K2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓ +2KC K2CO3+2AgNO3＝ Ag2CO3↓ +2KNO3 KHCO3 KHCO3+HCl＝ KCl+CO2↑ +H2O 2KHCO3 △ K2CO3+CO2↑ +H2O KClO3 2KClO3 △ 2KCl+3O2↑ KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑ +3H2O KI 2KI+Cl2＝ 2KCl+I2 KI+AgNO3＝ AgI↓ +KNO3 KAl(SO4)2 2KAl(SO4)2+6NaOH＝ K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝ K2SO4+3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓ KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝ KAlO2+2BaSO4↓ KSCN 高中化學(xué)方程式總結(jié)，第 3 頁，共 22 頁 3KSCN+FeCl3＝ Fe(SCN)3+3KCl KH KH+H2O＝ KOH+H2↑ Li Li+O2 △ Li2O 2Li+2H2O＝ 2LiOH+H2↑ Li2O Li2O+CO2＝ Li2CO3 Li2O+H2O＝ 2LiOH LiOH 2LiOH+CO2＝ Li2CO3↓ +H2O LiOH+CO2＝ LiHCO3 Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝ 2LiCl+CO2↑ +H2O LiHCO3 LiHCO3+HCl＝ LiCl+CO2↑ +H2O 2LiHCO3 △ Li2CO3+CO2↑ +H2O 二、常見金屬 Mg 2Mg+O2 點燃 2MgO Mg+2H2O＝ 2Mg(OH)2↓ +H2↑ Mg+Cl2 點燃 MgCl2 2Mg+CO2 點燃 2MgO+C Mg+S＝ MgS Mg+Br2＝ MgBr2 Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融 )＝ Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融 )＝ MgCl2+2Rb MgO MgO+2HCl＝ MgCl2+H2O MgO+H2O＝ Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝ MgCl2+2H2O MgCO3 MgCO3+2HCl＝ 2MgCl2+CO2↑ +H2O MgCO3+2H2O △ Mg(OH)2↓ +CO2↑ MgCO3 △ CO2↑ +MgO Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝ MgCl2+2CO2↑ +2H2O 2Mg(HCO3)2 △ Mg(OH)2↓ +CO2↑ +H2O MgSO4 MgSO4+Ba(OH)2＝ Mg(OH)2↓ +BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝ Mg(OH)2↓ +Na2SO4↓ Al Al+3O2 點燃 2Al2O3 2Al+3S △ Al2S3 2Al+3Cl2 △ 2AlCl3 4Al+3MnO2 高溫 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高溫 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃 ) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+4HNO3(稀 )＝ Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、 Fe 在冷、濃的H2SO HNO3 中鈍化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ Al2O Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物 ) Al2O3+2NaOH＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl＝ AlCl3+3H2O