【正文】 分解煅燒石灰石：CaCO3====CaO+CO2↑碳酸氫鈉分解：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫鈣分解：Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑氧化還原反應(yīng)常見的氧化劑及其還原產(chǎn)物：活潑的非金屬單質(zhì)：F2→F；O3→O2+O2；Cl2→Cl； O2→O2；Br2→Br；I2→I；S→S2含高價(jià)元素的化合物或離子：S2O82—→SO42；FeO42→Fe3+；BiO3→Bi3+； PbO2→Pb2+；MnO4→MnO42(堿性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(強(qiáng)酸性)；Cr2O72→Cr3+(酸性)、CrO2(堿性)；HNO3→NO2(濃)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(極稀)；H2SO4→SO2(濃)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+次鹵酸根：ClO→Cl2(Cl做還原劑)、Cl(其它為還原劑)氧化性強(qiáng)弱排序：F2O3 S2O82— PbO2ClOMnO4Cl2Cr2O7CrO42 H2O2HNO3O2Br2 Fe3+Cu2+I2H2SO4S氧化性越強(qiáng)的氧化劑，其還原產(chǎn)物的還原性越弱！常見的還原劑及其氧化產(chǎn)物：活潑的金屬單質(zhì)：M→Mn+含低價(jià)元素的化合物或離子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；NH3→N2(一般)；NO(催化)某些非金屬單質(zhì)：H2→H+；C→CO；CO2；Si→；既做氧化劑，又做還原劑的物質(zhì)(元素處于中間價(jià))：氧化產(chǎn)物Fe3＋SOSO32－、SO42－SOH2SO4O2IO3MnO4NO3－中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2＋SSOSO32－、H2SO3H2ONa2O2I2MnO2NONO2－還原產(chǎn)物FeS2－SH2O、OH－IMn2＋NO2－、NO、N2表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性還原性強(qiáng)弱排序：S2－SOSO32－、H2SO3 I－Fe2＋Br－ Cl－還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱！堿里一般發(fā)生歧化反應(yīng)(中間價(jià)元素既升價(jià)又降價(jià))，酸里一般發(fā)生歸中反應(yīng)(不同價(jià)的相同元素既升價(jià)又降價(jià)至同一中間價(jià))。H2O====[Ag(NH3)2]OH+2H2ONH3H2O +Ag+===AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3H2O Ba2++2OH—+2NH4++SO42—====BaSO4↓+2NH3將臭氧通入淀粉碘化鉀溶液中：將過硫酸鉀固體加入到硫酸錳溶液中：將雙氧水滴入淀粉碘化鉀溶液中：雙氧水加入到硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中：二氧化硫通入雙氧水中：硫化氫通入雙氧水中：銅不溶于稀硫酸，但再加入雙氧水后銅即被溶解：雙氧水催化分解：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：過氧化鈉投入到水中：過氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵水溶液中放出氣體：過氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵溶液中無氣體放出：二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)：二氧化鉛加入到硫酸酸化的硫酸錳溶液中：次氯酸鈉、氫氧化鈉與二氧化錳共熔：84消毒液與潔廁靈混合產(chǎn)生有毒氣體：次氯酸分解：高錳酸鉀與濃鹽酸混合：硫酸酸化的高錳酸鉀溶液檢測亞硝酸鈉：酸性高錳酸鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)：酸性高錳酸鉀溶液滴入硫酸亞鐵溶液中褪色：酸性高錳酸鉀溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：酸性高錳酸鉀滴入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：高錳酸鉀加熱分解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：氯酸鉀與濃鹽酸混合微熱：用酸性淀粉碘化鉀試紙檢測食鹽是否加碘：氯氣通入亞硝酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中：氯氣通入硫酸亞鐵溶液中：二氧化硫通入到氯水中：氯水滴入亞硫酸鈉溶液中：氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色：氯水滴入氫硫酸中，產(chǎn)生黃色沉淀：用濃氨水檢測氯氣管道是否泄漏：少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：過量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中：少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：過量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：氯氣與水反應(yīng)：氯氣通入到冷稀氫氧化鈉溶液中：氯氣通入到熱濃氫氧化鈉溶液中：鉻酸鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)：酸性重鉻酸鉀與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)：濃硝酸與銀反應(yīng)：濃硝酸與鐵：常溫鈍化，加熱反應(yīng)：濃硝酸與鋁：常溫鈍化，加熱反應(yīng)：濃硝酸與碳反應(yīng)：濃硝酸與硫反應(yīng)：濃硝酸與磷反應(yīng)：濃硝酸與四氧化三鐵：濃硝酸與氧化亞鐵：濃硝酸加熱或見光分解：稀硝酸與銅：稀硝酸與銀：稀硝酸與少量鐵：稀硝酸與過量鐵：稀硝酸與氧化亞鐵：稀硝酸與四氧化三鐵：向硝酸亞鐵中滴入稀硫酸： 向碘化鉀淀粉試紙上滴加稀硝酸：將二氧化硫通入稀硝酸中：稀硝酸滴入氫硫酸中：二氧化氮通入水中：二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中：一氧化氮、二氧化氮混合通入氫氧化鈉溶液中：濕潤的淀粉碘化鉀試紙?jiān)诳諝庵蟹胖幂^長時(shí)間：氧氣通入亞硫酸溶液中：氫硫酸溶液在空氣中長期放置：硫化氫不充分燃燒：硫化氫充分燃燒：將二氧化氮和氧氣的混合氣體通入水中：將盛有一氧化氮的試管倒置水中，再通入氧氣：溴水滴加到硫酸亞鐵溶液中：二氧化硫通入溴水中：硫化氫通入溴水中：少量溴水滴入碘化亞鐵溶液中：少量碘化亞鐵溶液滴入溴水中：溴與冷稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)：用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：將鐵粉加入到硫酸亞鐵溶液中防止變質(zhì)：氯化鐵溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：氫碘酸溶解氧化鐵后滴入淀粉：氫碘酸溶解四氧化三鐵：氫碘酸溶解紅褐色沉淀：將二氧化硫通入硫酸鐵溶液中：將硫化氫通入硫酸鐵溶液中：將氯化鐵溶液滴入過量硫化鈉溶液中：將少量硫化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中：將淀粉碘化鉀溶液滴入硫酸銅溶液中：二氧化硫通入碘淀粉溶液中藍(lán)色消失：亞硫酸鈉溶液可以用來滴定碘水濃度(用淀粉做指示劑)：硫化氫通入二氧化硫水溶液中：向亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中滴加稀硫酸：用熱氫氧化鈉溶液清洗硫殘?jiān)焊咧谢瘜W(xué)方程式總結(jié)練習(xí)化合反應(yīng)金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl在硫粉中研磨金屬鈉：2Na+S====Na2S鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3在硫蒸氣中加熱鐵：Fe+SFeS在碘蒸氣中加熱鐵：Fe+I2FeI2銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2在硫蒸氣中加熱銅：2Cu+S點(diǎn)燃Cu2S金屬單質(zhì)+氧氣鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O鈉在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4在空氣中加熱銅：2Cu+O22CuO非金屬單質(zhì)+氧氣碳在空氣中不完全燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO碳在空氣中完全燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2氮?dú)馀c氧氣在高壓電作用下：N2+O22NO一氧化氮在空氣中變紅棕色：2NO+O2====2NO2硅在氧氣中燃燒：Si+O2點(diǎn)燃SiO2磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑△催化劑△催化劑△====2SO3非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2====2NH3氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2====2H2O氫氣與氟氣在黑暗中爆炸：H2+F2====2HF氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2====2HCl在硫蒸氣中加熱氫氣：H2+S====H2S在溴蒸氣中加熱氫氣：H2+Br2====2HBr在碘蒸氣中持續(xù)加熱氫氣：H2+I2====2HI磷在氯氣中不完全燃燒：2P+3Cl2====2PCl3三氯化磷與氯氣化合：PCl3+Cl2====PCl5金屬氧化物+非金屬氧化物氧化鈉與二氧化碳：Na2O+CO2====Na2CO3氧化鈣與二氧化碳：CaO+CO2====CaCO3氧化鈣與二氧化硫：CaO+SO2====CaSO3氧化鈣與二氧化硅：CaO+SiO2====CaSiO3金屬氧化物+水氧化鈉放入水中：Na2O+H2O====2Na++2OH—生石灰放入水中：CaO+H2O====Ca(OH)2氧化鎂放入熱水：MgO+H2O====Mg(OH)2非金屬氧化物+水二氧化碳使石蕊變紅：CO2+H2O====H2CO3五氧化二磷溶于冷水：P2O5+H2O====2HPO3(偏磷酸)五氧化二磷溶于熱水：P2O5+3H2O====2H3PO4二氧化硫溶于水：SO2+H2O====H2SO3三氧化硫溶于水：SO3+H2O====2H++SO42—置換反應(yīng)金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Zn+2H+====Zn2++H2↑金屬鎂與醋酸：Mg+2CH3COOH====Mg(CH3COO)2+H2↑Mg+2CH3COOH====Mg++2CH3COO—+H2↑二氧化碳不能撲滅鎂火的原因：2Mg+CO2====2MgO+C鎂與飽和氯化銨溶液反應(yīng)：Mg+2NH4Cl====MgCl2+2NH3+H2↑Mg+2NH4+====Mg2++2NH3+H2↑鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu(OH)2↓+H2↑活潑金屬→不活潑金屬濕法煉銅：Fe+CuSO4====Fe SO4+Cu Fe+Cu2+====Fe