【正文】 均充滿。（3）HF的水溶液中不同分子間存在的氫鍵有F－H…O、O－H…F。 （6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如右圖所示： 圖A中原子堆積方式為 ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為__ __ 。g/cm3，則晶胞的體積=478/NA/ aZ（AW）4的晶體類型為 ，Z與AW間的作用力為 。設(shè)Ni2﹢的個數(shù)為x，則Ni3﹢，則根據(jù)化合價代數(shù)各為零可得，2x+3（）=2，所以x=，所以Ni2﹢與Ni3﹢：（）=8：3，故答案為：3d84s2；1010；8：3；3（15分）已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 （4）E有多種含氧酸根①EO ②EO2 ③EO3 ④EO4，其中空間構(gòu)型為四面體型的是 。根據(jù)信息回答下列問題： （1）C的外圍電子排布圖為 ?！窘馕觥浚篈的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，則A為鎂元素，B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，則B為碳元素，C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則C為氮元素，D（2）A22—與W互為等電子體．W22+的電子式可表示為 ，1 mol W22+中含有的π鍵數(shù)目為 NA。E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素。 （3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵_ ___。第四周期同一族有三種元素的只有第VIII族，R的原子序數(shù)最小，則R為Fe。A晶胞中含有Fe原子數(shù)位2個，晶胞的密度是，B晶胞中含有的Fe原子數(shù)為4個，因此晶胞密度為，二者的密度比為：代入可得密度=【(464)/NA】/【(2√2r)3】=8√2/(NAr3)答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1，Al＜Mg＜S＜N；（2）氧化鎂是離子晶體，二氧化硫是分子晶體；（3）sp2 ，V形；（4）AlN；(5) 8√2/(NAr3)。 （4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合 物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。（2）從A的第一至第四電離能看，A的第三電離能發(fā)生突變，因此A最外層有2個電子，根據(jù)ABn型分子價電子對的計(jì)算方法，分子中有價層電子對2+（1/2）（221）=2，因此為直線型，中心原子雜化方式為sp雜化。試回答下列問題：（l）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（8）D的一種單質(zhì)白磷能和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5—xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）。mol1 I6=18376KJR是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。；（6）4；解析試題分析：根據(jù)題目信息可知A為鈉B為氯，C為氮D為硫.鈉形成的晶體屬于體心立方，氯離子有18個電子，可以寫出其電子排布式為ls22s22p63s23p6，CB3分子為三氯化氮分子，C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3氮的氫化物為氨氣，由于氨分子之間能形成氫鍵，所以氨氣比同族其他元素形成的氫化物沸點(diǎn)高。A、共價鍵 B、離子鍵 C、分子間氫鍵(4)CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。(3)X與Z中電負(fù)性較大的是 ；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是 ；此離子中含有的化學(xué)鍵類型是 ；X一Z一X的鍵角 109. 50。三角錐形（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知O2－(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8；與一個O2－距離最近的Na＋為頂點(diǎn)形成的幾何體為立方體；由于Mg2＋所帶電荷比Na＋多，且離子半徑小于Na＋的離子半徑，因此MgO的晶格能大于Na2O的，則熔點(diǎn)：MgO＞Na2O。（5）仔細(xì)觀察圖A金剛石結(jié)構(gòu)，有人從中找出它的晶胞結(jié)構(gòu)是碳原子位于立方體的所有頂點(diǎn)及面心處，將立方體切割成8個小立方體，在其中4個互不相鄰的立方體體心各有一個碳原子．請畫出一個晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．若金剛石的密度為ρg （2）請解釋Z元素的第一電離能為什么高于同周期左右相鄰的元素： 。mol－1則24 g石墨燃燒生成CO(g)時的熱反應(yīng)方程式為 。（3）A的電負(fù)性 C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是 。下列說法正確的是： a．NH3分子中N的雜化是sp3雜化b．相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最高的c．[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子d．CN 的電子式（3）2008年，有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60的某些金屬化合物能大量吸附H2(結(jié)構(gòu)如右圖所示)①C60易溶于苯和二硫化碳，說明C60是 分子（填“極性”或“非極性”）②C60分子碳原子的雜化類型 ；1mol C60分子中，含有σ鍵的數(shù)目為 ③C60分子采取的堆積方式 （4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示已知該晶胞的密度為ag (寫出表達(dá)式即可)．【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別是H、F、N、Ca、Cu、S。已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。（2）生成物中10電子分子是H2O，氧原子采取sp3雜化，由于氧原子含有兩對孤電子對，故分子結(jié)構(gòu)為V形。（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如右圖所示。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算） 【分析】：B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B離子為Cl離子，A+比B少一個電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）【答案】(1)V形 (2)Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動的電子，通電后定向移動。(1)N3的電子數(shù)是10，與它相同的電子數(shù)，且三原子如H2O，應(yīng)是V型分子；(2)因?yàn)镃u為金屬晶體，根據(jù)“電子氣”理論，晶體中存在可自由移動的電子，通電后定向移動。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。該分子是極性分子的原因是 。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為 ，二硫化碳屬于 （填極性”或“非極性”)分子。甲基碳原子sp羰基碳原子sp2①寫出上述制備CuCl的離子方程式：0_______________________________________。(1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　NOS?、谡拿骟w形(2)乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價鍵(3)sp3雜化。(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_____。非極性（2分）（4）配位（1分）（5）2（5）金屬鉻的晶胞如右圖所示，一個晶胞中含有 個鉻原子。試計(jì)算R晶體的密度為 。請回答下列問題：（1）D元素的電負(fù)性 F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。乙醇中C原子采取的是sp3雜化，鍵角小于120176。sp3；大于(4)1s22s22p63s23p63d10（1）N位于周期表中第__________周期__________族，與N3含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是__________。37．（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有I個未成對電子，A+ 比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p 軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化 物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”晶體）該晶體中B原子軌道的雜化類型為 。（4）鋁晶胞的原子處于晶胞頂角和面心，故一個晶胞含有的Al原子數(shù)目為6＋8＝4。 （2）F的核外電子排布式為 。（2）H2S中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－12）247。(2分)【分析】（1）①鈦是22號元素，Ti2+核外有20個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2，故答案為：1s22s22p63s23p63d2；②BH4中B原子價層電子對=4+1/2(3+1?41)＝4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；（2）a．NH3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對，所以其價層電子對是4，采用sp3雜化，故正確；b．相同壓強(qiáng)時，氨氣中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高，故正確；c．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，故正確；d．CN的電子式為，故錯誤；故選abc；（3）①苯、CS2都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，C60是非極性分子，故答案為：非極性；②利用均攤法知，3＝ 鍵，所以1mol28′ （填“”、“=”或“”）。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個數(shù)之比為___ _____．答案（1）C 8 （2）D A C B（3）E 2:3 2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH=－221 kJ （4）Z與X形成的最簡單分子的空間構(gòu)型為 ，該分子中心原子的雜化方式為 。 cm．【解答】（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管都是碳的單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以看出它們結(jié)構(gòu)都不同，所以它們是互為同素異形體，碳是6號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知碳的基態(tài)電子排布圖為：，故答案為：同素異形體；；（2）根據(jù)元素周期律可知同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大，但由于第ⅡA族和第ⅤA族元素原子最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們都比后面一族同周期元素的第一電離能要大，所以I1（N）＞I1（O）＞I1（C），故答案為：I1（N）＞I1（O）＞I1（C）；（3）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層內(nèi)碳與碳之間形成CC單鍵，是σ鍵，而在層與層之間是通過分子間作用力相結(jié)合，所以石墨中存在的作用力是σ鍵和分子間作用于，故選AE，在層內(nèi)每個碳與周圍三個碳形成共價鍵，所以碳的雜化方式為sp3，故答案為：AE；sp3；（4）根據(jù)圖A及題目中的描述，可畫出示意圖為：，根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，金剛石晶胞是面心立方堆積完之后還在四個四面體里有原子，也就是說在金剛石晶胞的體對角線上連排了四個原子，并且相切，所以體對角線長度就是碳原子半徑的8倍，設(shè)晶胞邊長為a，碳原子的半徑為r，即37．（15分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和小于23。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。（4）8其中X離子的配位數(shù)為_______。molNaCl 786 kJ依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22有4個3（15分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（2）B－的電子排布式為 ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化。(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn) （2分）(填“高”或“低”)，理由是 ?！痉治觥坑蓤D1中元素在周期表中的位置可知，A為碳、B為氮、C為Si、D為磷、E為Fe、F為Cu、G為As，（1）F為Cu，核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能N＞C＞Si，（3）氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式為N≡N，含有2個π鍵，原子總數(shù)、價電子總數(shù)相等