八年級(jí)科學(xué)尋找金屬變化的規(guī)律(完整版)
【正文】 天金屬材料。 鐵粉可以直接用磁鐵（物理方法），化學(xué)方法：利用鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)而銅不可以，將鐵通過(guò)反應(yīng)而消耗，最終過(guò)濾得到銅。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？ 167。 A + BC = B + AC 請(qǐng)思考 ? 置換反應(yīng)與前面所學(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有什么關(guān)系？ 比較：四種基本反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)物 生成物 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 兩種或兩種以上 兩種或兩種以上 兩種化合物 一種單質(zhì)和一種化合物 一種 一種 兩種新化合物 一種新單質(zhì)和一種新化合物 置換反應(yīng) A+BC=B+AC 化合反應(yīng) A+B=AB 分解反應(yīng) AB=A+B 復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB 四種反應(yīng)并列存在，合稱(chēng)為 四大基本反應(yīng)類(lèi)型 判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型 1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO 3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 高溫 +CuO===Cu+H2O +CuO===Cu+CO2↑ +2HCl===ZnCl2+H2↑ 金屬的化學(xué)性質(zhì)３： ?CuSO4溶液中放入鐵絲 ?FeSO4中浸入一段銅絲 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成 無(wú)現(xiàn)象 說(shuō)明：鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，但銅不能置換鐵。 常溫下某些活潑的金屬（如： Mg、 Al、 Fe）也能在空氣中發(fā)生 緩慢氧化反應(yīng) ，在表面形成一層保護(hù)膜。 【 討論 】 為什么菜刀、錘子、鐮刀用鐵做而不用鉛做？ 為什么燈泡里的燈絲用鎢制，而不用錫制？如果用錫制，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制？ 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素， 有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的 。 方案 ① 分析常見(jiàn)的金屬有哪些物理性質(zhì) ? ② 分析常見(jiàn)的金屬有哪些用途？ ③ 分析常見(jiàn)金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系 ？ 常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)： 有光澤、有延展性、有導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、 具有一定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 、硬度 等。 Mg Al Zn Fe在 點(diǎn)燃 的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物 。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是 。K、 Ca、 Na非?；顫?，可以從水中將氫置換出來(lái)，所以寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不能用 K、 Ca、 Na去置換其它的金屬 164。銅粉中含有少量的鐵粉 167。 思考 31． (5分 )為了驗(yàn)證 Cu、 Zn、 Hg三種金屬的活動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： ①將鋅粒放人 CuS04溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體； ②將鋅片插人 Hg(N03)2溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬； ③將銅絲插入 ZnSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀(guān)察現(xiàn)象。計(jì)算： ?1? 混合物中鐵的質(zhì)量是多少？ ?2? 所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？?3? 生成物的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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