八年級科學鹽的性質(完整版)
【正文】 HNO3 NaCl與 H2O AgCl與 NaNO3 CuSO4和 NaOH 下列復分解反應能否發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由 √ K2SO4和 NaOH Ba(NO3)2和 Na2SO4 Na2CO3和 HCl CaCl2和 KNO3 NaOH和 KCl HCl和 K2SO4 NaCl和 KNO3 √ √ 下列復分解反應能否發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由。 【 例 2】 根據(jù) 《 部分酸、堿、鹽的溶解性表 》 所列部分間或鹽在水中的溶解性 (20℃ )試回答： (1) NaNO3____于水， Mg(OH)2________于水。 Na2CO3＋ BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋ 2NaCl Na2CO3＋ CuSO4 ＝ CuCO3↓＋ Na2SO4 Fe＋ CuSO4 ＝ Cu＋ FeSO4 Cu＋ 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2＋ 2Ag 兩種鹽相互發(fā)生反應，生成另外兩種鹽 鹽可以與某些金屬發(fā)生反應，生成另一種鹽和另一種金屬 鹽 1+ 鹽 2 = 鹽 3 + 鹽 4 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 （ 1）鹽 ＋ 酸 → 新鹽 ＋ 新酸 （ 2）鹽 ＋ 堿 → 新鹽 ＋ 新堿 （ 3）鹽 ＋ 金屬 → 新鹽 ＋ 新金屬 （ 4）鹽 ＋ 鹽 → 新鹽 ＋ 新鹽 鹽 的 性 質 鹽的性質 實 例 鹽溶液 +金屬 → 鹽 ˊ +金屬 ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽 +酸 → 鹽 ˊ + 酸 ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 鹽溶液 +堿溶液 → 鹽 ˊ +堿 ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 鹽溶液 +鹽溶液 → 鹽 ˊ +鹽 ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是 （ ） A. Na2SO BaCl KNO NaCl B. CuSO H2SO BaCl HCl C. NaOH、 Na2SO FeCl BaCl2 D. NaCl、 AgNO NaNO HCl B 【 做一做 】 現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化
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