高二化學選修4期中考試試卷(完整版)
【正文】 (L[ c(CO)（2）若只有A不是氣體，B、C為氣體，達平衡后改變下列條件：若減小壓強，化學反應速率將_____（加快、減慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________________(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－66。mol－1 則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ（只改變一種外部條件）t2： ；t3： ；t4： 。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是1 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化與起始投料的比）最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%1 在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D a b1 下列說法錯誤的是A體系有序性越高，熵值就越低 B鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的C吸熱反應不可以自發(fā)進行 D同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大1 已知反應A（g）+ 2B（g） 2C（g） ΔH 0，下列說法正確的是A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移到D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O (g)催化劑高溫CO2 +H2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動 B．平衡不移動 C．C的體積分數(shù)減小 D．化學反應速率減小1mol N2+3molH22 mol NH3 如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A． mol B． mol C． mol D． mol .對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 注：ν為化
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