高二化學(xué)選修4期中考試試卷-文庫吧
2025-05-31 21:17 本頁面
【正文】 H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH0 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動(dòng) B．平衡不移動(dòng) C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小1mol N2+3molH22 mol NH3 如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJmol－1B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q1 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。.，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是=c(O2)c(HbCO )247。[ c(CO)c(HbCO2 )]，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，人的智力才會(huì)受損，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)1 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH= 226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 kJ (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞452 kJ/mol(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，10231 1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣， kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+ kJ/ molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+ kJ/ molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+ kJ/ molD．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+ kJ/ mol1 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== b kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為A．
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