人教版高中化學(xué)第一章第三節(jié)化學(xué)鍵-共價(jià)鍵(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)(完整版)
【正文】 子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。[板書]定義：相鄰原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)相互作用。【基礎(chǔ)鞏固】用電子式表示下列物質(zhì)：ONOH―、H2O 用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程 COCHNHHF【講】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽(yáng)離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷?！菊n后強(qiáng)化練習(xí)】（ ）A．HI （ ）A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl，故HCl為離子化合物3．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ）A．只有離子鍵的物質(zhì) ，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) ( )5. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3 ,BeCl2；：(1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團(tuán)(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物電子式表示：
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