人教版高中化學第一章第三節(jié)化學鍵-共價鍵(第一課時)教學設計(存儲版)
【正文】 兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。NH4+我們把它當作金屬離子。人教版高中化學第一章第三節(jié)《化學鍵 共價鍵》（第一課時）教學設計教學目標【知識與技能】1． 使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；2． 能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構；3． 使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念【過程與方法】培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法【情感態(tài)度與價值觀】通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神教學設計【復習舊知識】①什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？②用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程?！締枴窟€有哪些是共價化合物？請舉例說明？【講】剛才我們所例舉的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？【講】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等銨鹽全由非金屬元素組成，但是是離子化合物。【基礎鞏固】用結構式表示：NCHNHCOHCl、HClO 【板書】：【講】在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。教學反思本部分內(nèi)容屬于人教版必修二第一章物質(zhì)結構 元素周期律第三節(jié)化學鍵第二課時內(nèi)容，學生在學習該部分內(nèi)容之前已經(jīng)
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