20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第6講溶液下課件(完整版)
【正文】 度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置，是中招考試的重點考查內(nèi)容，以選擇、填空、簡答的形式出現(xiàn)，計算題常結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行綜合考查。3. 操作步驟（ 1） 計算 ：按配制要求計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計算出質(zhì)量、液體計算出體積）。解 :(1) 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量為 y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為 z。C以后， A物質(zhì)的溶解度 ______B物質(zhì)的溶解度。再向 b溶液加入少許 b晶體，晶體消失。（ 適合用 溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質(zhì) ）：溶質(zhì)從溶液中析出的過程(1) 概念：是指在 一定溫度 下，壓強(qiáng)為 101 kPa 時，某氣體溶解在 1體積 的水中達(dá)到 飽和 狀態(tài)時的 氣體體積 。固體的溶解度的 四要素條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：單位：一定溫度100克溶劑 (一般指水）飽和狀態(tài)質(zhì)量（克）溶解性 易溶 可溶 微溶 難（不）溶溶解度 /g (20℃)(2) 溶解度與溶解性的關(guān)系考點解析1g1g10g (3)影響因素： ① 內(nèi)因： 溶質(zhì) 和 溶劑 的性質(zhì)； ② 外因：主要是 ________。溫度溶解度考點解析(2)含義： ① 曲線上的點 ，表示某物質(zhì)在 某一溫度下的溶解度 ； ② 曲線的 走向 表示某物質(zhì)的 溶解度隨溫度的變化情況； ③ 兩條溶解度曲線的 交點 表示兩種溶質(zhì)在 某一溫度下的溶解度相同 。升高溫度D典型例題3. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓 B. 升溫減壓 C. 降溫增壓 D. 降溫減壓。(2)M點表示在 t 186。在該溫度下將 20g硝酸鉀放入 50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A. % B. ％ C. ％ D. ％【同類考題】1. 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常采取 溶質(zhì) +水 法進(jìn)行配置2. 實驗儀器 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管考點解析（ 2） 稱量或量取 ：稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積。再見。（ 4） 裝瓶 ：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 求：（ 1）生成氫氣的質(zhì)量； （ 2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C以前，A物質(zhì)的溶解度 ______B物質(zhì)的溶解度；在 t 186。C典型例題例 2 欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點結(jié)晶出來，應(yīng)采用的最佳方法是（ ?。〢．冷卻硝酸鉀的飽和溶液 B．常溫下使水蒸發(fā)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1